ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀ

• 1869 ମସିହାରେ, ଡିମିତ୍ରି ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ ନାମକ ଜଣେ ରୁଷ୍ ବୈଜ୍ଞାନିକ ସମସ୍ତ ଜଣାଥିବା ତତ୍ତ୍ୱମାନଙ୍କର ଏକ ଚାର୍ଟ ପ୍ରସ୍ତୁତ କଲେ। ସେ ଏହାକୁ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀ ବୋଲି ନାମ ଦେଲେ।
• ସେହି ସମୟରେ, କେବଳ 59ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ଜଣାଯାଉଥିଲା। କିନ୍ତୁ ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ ଭାବିଲେ ଯେ, ଏପରି ଅନେକ ତତ୍ତ୍ୱ ଅଛି ଯାହା ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଆବିଷ୍କାର ହୋଇନାହାନ୍ତି।
• ସେ ତାଙ୍କର ସାରଣୀରେ 33ଟି ଖାଲି ସ୍ଥାନ ଛାଡିଦେଲେ ଏହି ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱମାନଙ୍କ ପାଇଁ।
• ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ ଏହି ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱମାନଙ୍କୁ “ଏକାସିଲିକନ୍‌”, “ଏକାଆଲୁମିନମ୍‌”, ଓ “ଏକା�ବୋରନ୍‌” ଭଳି ନାମ ଦେଲେ। ଏହି ନାମମାନେ ଅର୍ଥ କରେ “ସିଲିକନ୍‌ ପରି ଏକ”, “ଆଲୁମିନମ୍‌ ପରି ଏକ”, ଓ “ବୋରନ୍‌ ପରି ଏକ”।
• 1939 ମସିହା ସୁଦ୍ଧା, ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ଙ୍କର ସମସ୍ତ ଖାଲି ସ୍ଥାନ ପୂରଣ ହୋଇସାରିଥିଲା। ଶେଷ ତତ୍ତ୍ୱ ଯାହାକୁ ଆବିଷ୍କାର କରାଯାଇଥିଲା ସେହି “ଏକାସିସିଅମ୍‌” ଥିଲା, ଯାହା ବର୍ତ୍ତମାନ ଫ୍ରାନ୍ସିଅମ୍‌ ବୋଲି ଜଣାଯାଉଛି।

ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରାନିକ୍‌ ତତ୍ତ୍ୱମାନେ

• ଆଜିକାଲି, 118ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ଜଣାଯାଉଛି।
• ଏଥିରୁ 92ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ପ୍ରକୃତିରେ ମିଳିଥାନ୍ତି।
• ଓ 26ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ମଣିଷ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି କରାଯାଇଛି।
• ଏହି କୃତ୍ରିମ ତତ୍ତ୍ୱମାନେ ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରାନିକ୍‌ ତତ୍ତ୍ୱମାନେ (କୃତ୍ରିମ ତତ୍ତ୍ୱ) ବୋଲି ଜଣାଯାଆନ୍ତି।
• ନେପ୍ଚୁନିଅମ୍‌ (93 ତତ୍ତ୍ୱ) ପ୍ରଥମ ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରାନିକ୍‌ ତତ୍ତ୍ୱ ଥିଲା। 1940 ମସିହାରେ ଏହିକୁ ଏଡ୍ୱିନ୍‌ ମ୍ୟାକ୍‌ମିଲାନ୍‌ ଓ ଫିଲିପ୍‌ ଏଚ୍‌ ଆବେଲ୍‌ସନ୍‌ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ। 1961 ରେ ଆଲବର୍ଟ୍‌ ଘିଓର୍ସୋ, ଗ୍ଲେନ୍‌ ଟି ସିବୋର୍ଗ୍‌ ଓ ଅନ୍ୟମାନେ ଲରେନ୍ସ୍‌ ବର୍କଲେ ଜାତୀୟ ଲ୍ୟାବୋରେଟୋରୀରେ ଲରେନ୍ସିଅମ୍‌ (Lr) ଆବିଷ୍କାର କରିବା ପରେ, ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଅଧିକ ନୂତନ ତତ୍ତ୍ୱ ଖୋଜିପାରିଲେ। ସେମାନେ ହେଲେ:

1. ରୁଥରଫୋର୍ଡିୟମ୍ (Rf) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 104 ସହିତ।
2. ଡାର୍ମଷ୍ଟାଡିୟମ୍ (Ds) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 110 ସହିତ।
3. ଡବନିୟମ୍ (Db) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 105 ସହିତ।
4. ରୋଏଣ୍ଟଜେନିୟମ୍ (Rg) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 111 ସହିତ।
5. ସିବୋର୍ଗିୟମ୍ (Sg) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 106 ସହିତ।
6. କୋପର୍ନିସିୟମ୍ (Cr) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 112 ସହିତ।
7. ବୋରିୟମ୍ (Bh) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 107 ସହିତ।
8. ଫ୍ଲେରୋଭିୟମ୍ (Fl) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 114 ସହିତ।
9. ହାସିୟମ୍ (Hs) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 108 ସହିତ।
10. ଲିଭରମୋରିୟମ୍ (Lv) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 116 ସହିତ।
11. ମେଇଟନେରିୟମ୍ (Mt) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 109 ସହିତ।

ଆଉ ଚାରିଟି ଉପାଦାନ ଅଛି ଯାହାକୁ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଭାବୁଛନ୍ତି ଯେ ସେମାନେ ପାଇଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ନିଶ୍ଚିତ ହେବା ପାଇଁ ଆଉ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ପଡିବ। ଏହି ଉପାଦାନଗୁଡିକୁ ଅନନ୍ଟ୍ରିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 113), ଅନନ୍ପେଣ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 115), ଅନନସେପ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 117), ଏବଂ ଅନନଅକ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 118) ବୋଲି କୁହାଯାଏ।

2003 ରେ, ରୁଷିଆ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ କହିଥିଲେ ଯେ ସେମାନେ ଉପାଦାନ 115 ପାଇଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ଅନ୍ୟ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ସେମାନଙ୍କୁ ବିଶ୍ୱାସ କରିନାହାନ୍ତି। ସେମାନେ ରୁଷିଆ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଅଧିକ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ଚାହୁଁଥିଲେ ଯେପରି ସେମାନେ ପ୍ରକୃତରେ ଉପାଦାନଟି ପାଇଛନ୍ତି ବୋଲି ପ୍ରମାଣ ଦେଇପାରିବେ। ହେଲ୍ମହୋଲ୍ଜ ସେଣ୍ଟର୍ ଅଧିକ ପରୀକ୍ଷା କଲେ, ଏବଂ ବର୍ତ୍ତମାନ ଅନ୍ୟ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ସେମାନଙ୍କ କାମକୁ ସମୀକ୍ଷା କରୁଛନ୍ତି।

ଆନ୍ତର୍ଜାତୀୟ ଶୁଦ୍ଧ ଓ ପ୍ରୟୋଗିକ ରସାୟନ ସଂଘ (IUPAC) ଏବଂ ଆନ୍ତର୍ଜାତୀୟ ଶୁଦ୍ଧ ଓ ପ୍ରୟୋଗିକ ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ ସଂଘ (IUPAP) ଏକ ନୂତନ ଉପାଦାନକୁ ପରିବେଶ ସାରଣୀରେ ଯୋଗ କରିବା ପାଇଁ କାମ କରୁଛନ୍ତି।

• ସେମାନେ ପୂର୍ବରୁ ଉପାଦାନ 116 (ଲିଭରମୋରିୟମ୍), 117 (ଅନନସେପ୍ଟିୟମ୍), ଏବଂ 118 (ଅନନଅକ୍ଟିୟମ୍) ପାଇଁ ନାମଗୁଡିକୁ ଅନୁମୋଦିତ କରିସାରିଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ଶେଷ ଦୁଇଟି ପାଇଁ ସ୍ଥାୟୀ ନାମ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିନାହାନ୍ତି।
• ଅନନଅକ୍ଟିୟମ୍ ପାଖାପାଖି 0.89 ମିଲିସେକେଣ୍ଡର ଏକ ଅତି ସଂକ୍ଷିପ୍ତ ଅଧିକାଳ ଜୀବନ ସମୟ ଅଛି।

ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇଟି ପ୍ରଧାନ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇଛି: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ

• ଧାତୁ ହେଉଛି ସୀସା, ସୁନା ଓ ପାରା ଭଳି ଉପାଦାନ।
• ଅଧାତୁ ହେଉଛି କ୍ଲୋରିନ, ବ୍ରୋମିନ ଓ କାର୍ବନ ଭଳି ଉପାଦାନ।
• କେତେକ ଉପାଦାନ, ଯେପରି ବୋରନ, ସିଲିକନ, ଜର୍ମାନିୟମ ଓ ଆଣ୍ଟିମୋନି, ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ ଉଭୟ ଭଳି କାମ କରିପାରନ୍ତି। ଏହି ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ମେଟାଲଏଡ୍ ବୋଲି କୁହାଯାଏ।
• ଆଉ କେତେକ ଉପାଦାନ ଅଛନ୍ତି ଯାହା ଧାତୁ ବି ନୁହେଁ ଓ ଅଧାତୁ ବି ନୁହେଁ। ଏହି ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ୍ ବୋଲି କୁହାଯାଏ। ହେଲିୟମ, ଆର୍ଗନ, ନିଅନ, କ୍ରିପ୍ଟନ, ରେଡନ ଓ ଜେନନ ହେଉଛନ୍ତି ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହା ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ମିଳନ୍ତି।

ଧାତୁ

• ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇଟି ଗୋଷ୍ଠୀରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇପାରେ: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ। ଅଧିକାଂଶ ଉପାଦାନ (ପ୍ରାୟ ୮୦%) ଧାତୁ।
• ଧାତୁ କଠିନ, ଚମକିଲା ଓ ସହଜରେ ଟାଣି ହୋଇପାରେ କିମ୍ବା ଭିନ୍ନ ଆକାରରେ ପିଟି ହୋଇପାରେ। ଏଗୁଡ଼ିକ ଉଷ୍ମା ଓ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନ କରନ୍ତି। ସମସ୍ତ ଧାତୁ କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ଘନ ଅବସ୍ଥାରେ ଥାଆନ୍ତି, ପାରା ଓ ଗ୍ୟାଲିୟମ୍ ବ୍ୟତୀତ, ଯାହା ତରଳ। ଧାତୁଙ୍କର ଉଚ୍ଚ ଗଳନ ଓ ସୁଡ଼ା ବିନ୍ଦୁ ଥାଏ।

ଅଧାତୁ ପଦାର୍ଥ କ’ଣ

ସ୍ୱାଭାବିକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଉଷ୍ମା କିମ୍ବା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ ନାହିଁ ଓ ଗଠନତଃ ନଜୁକା ଅଟନ୍ତି, ସେଗୁଡ଼ିକୁ ଅଧାତୁ ବୋଲି ଜଣାଯାଏ।

ଧାତୁଙ୍କର ରାସାୟନିକ ଗୁଣଧର୍ମ

• ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ଅନ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ହରାଇବାକୁ ଚେଷ୍ଟା କରନ୍ତି। ଏଗୁଡ଼ିକ ଏସିଡ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲେ ସାଧାରଣତଃ ଏସିଡ୍ ରେ ଥିବା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କୁ ବଦଳାଇଥାନ୍ତି। ତଥାପି, କପର୍, ସିଲ୍ଭର୍ ଓ ଗୋଲ୍ଡ୍ ଏହି ନିୟମର ବ୍ୟତିକ୍ରମ।
• ଧାତୁ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକ ପ୍ରକୃତ ଲବଣ, ଓ ଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ କ୍ଷାରକ। ଧାତୁ ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଗୁଡ଼ିକ ଆଇଓନିକ୍, ଅସ୍ଥିର ଓ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ।
• ସମସ୍ତ ଧାତୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ, ଅର୍ଥାତ୍ ଏଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଯେପରି ଅକ୍ସିଜେନ୍ (ବାୟୁରେ), ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍, ହାଲୋଜେନ୍, ସଲ୍ଫର୍, ଜଳ ଓ ଏସିଡ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିପାରନ୍ତି। ତଥାପି, ଏଗୁଡ଼ିକ କେତେ ପରିମାଣରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି ତାହା ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ।

ଧାତୁ ଓ ସେମାନଙ୍କର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ପ୍ରତ୍ୟେକ ଧାତୁ ଏହାର ପରିବେଶ ପ୍ରତି ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ଭାବେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ।

ମୁକ୍ତ ଧାତୁ

ସାଧାରଣ ଅବସ୍ଥାରେ କେବଳ ଗୋଲ୍ଡ୍, ପ୍ଲାଟିନମ୍ ଓ ସିଲ୍ଭର୍ ହିଁ ବାୟୁ ଓ ଜଳ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁଅନ୍ତି ନାହିଁ। ଏହି ଧାତୁଗୁଡ଼ିକୁ ମୁକ୍ତ ଧାତୁ ବୋଲି ଜଣାଯାଏ।

ଖନିଜ ଓ ଧାତୁ ପ୍ରସ୍ତର

ପ୍ରକୃତିରେ ଧାତୁମାନଙ୍କର ବିଭିନ୍ନ ଯୌଗିକ, ଯାହାକୁ ଖନିଜ କୁହାଯାଏ, ମିଳିଥାଏ। ଏହି ଖନିଜଗୁଡ଼ିକୁ ଖନନ କରାଯାଇପାରେ।

ଯେ ଖନିଜରୁ ଧାତୁକୁ ଆର୍ଥିକ ଭାବେ ଉତ୍ପାଦନ କରାଯାଇପାରେ ତାହାକୁ ଧାତୁ ପ୍ରସ୍ତର (ଓର୍) କୁହାଯାଏ।

ଧାତୁଶାସ୍ତ୍ର

ଧାତୁପ୍ରସ୍ତରରୁ ଧାତୁ ଉତ୍ପାଦନ କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ଧାତୁଶାସ୍ତ୍ର କୁହାଯାଏ। ଧାତୁଶାସ୍ତ୍ରରେ ଅନେକ ପଦକ୍ଷେପ ଥାଏ:

କ୍ୟାଲ୍ସିନେସନ୍: ସଂଘନିତ ଧାତୁପ୍ରସ୍ତରକୁ ବାୟୁ ଅନୁପସ୍ଥିତିରେ ଗରମ କରାଯାଏ।ରୋଷ୍ଟିଂ: ଧାତୁପ୍ରସ୍ତରକୁ ଅଧିକ ବାୟୁରେ ଗରମ କରାଯାଏ।ସ୍ମେଲ୍ଟିଂ: ରୋଷ୍ଟ୍ ହୋଇଥିବା ଧାତୁପ୍ରସ୍ତରକୁ କୋକ୍ ସହିତ ମିଶାଇ ଭଟ୍ଟିରେ ଗରମ କରି ମୁକ୍ତ ଧାତୁ ପ୍ରାପ୍ତ କରାଯାଏ।ଷ୍ଟିଲ୍ ଓ ଇସ୍ପାତ

ଷ୍ଟିଲ୍ ହେଉଛି ଇସ୍ପାତର ଏକ ରୂପ। ଇସ୍ପାତରୁ ଷ୍ଟିଲ୍ ତିଆରି କରିବା ସମୟରେ କାର୍ବନ୍ ପରିମାଣ 5% ରୁ 0.5-1.5% କୁ ହ୍ରାସ କରାଯାଏ।

ଷ୍ଟିଲ୍ ର ତାପ ଚିକିତ୍ସା****କ୍ୱେଞ୍ଚିଂ: ଯଦି ଇସ୍ପାତକୁ ଉଜ୍ଜ୍ୱଳ ଲାଲ କରି ଗରମ କରାଯାଏ ଏବଂ ତାପରେ ହଠାତ୍ ଜଳ କିମ୍ବା ତେଲରେ ଥଣ୍ଡା କରାଯାଏ, ଏହା ଅସାଧାରଣ ଭାବେ କଠିନ ଓ ଭଙ୍ଗୁର ହୋଇଯାଏ।ଟେମ୍ପରିଂ: ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ଗରମ ଓ ଥଣ୍ଡା କରିବା ଦ୍ୱାରା, କ୍ୱେଞ୍ଚ ହୋଇଥିବା ଇସ୍ପାତର କଠିନତା ଓ ଭଙ୍ଗୁରତା କମ୍ କରାଯାଇପାରେ, ଯାହାଦ୍ୱାରା ଏହା ଅଧିକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଓ ସ୍ଥାୟୀ ହୁଏ।ଏନିଲିଂ:

• କ୍ୱେଞ୍ଚ ହୋଇଥିବା ଇସ୍ପାତକୁ ୨୫୦-୩୨୫ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ତାପମାତ୍ରା ଯାଏଁ ଗରମ କଲେ ଏହାର ଭଙ୍ଗୁରତା ଦୂର ହୋଇପାରେ ବିନା ଏହାର କଠିନତା ପ୍ରଭାବିତ ହେଉ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ଏନିଲିଂ କୁହାଯାଏ, ଏବଂ ଏଥିରେ ଇସ୍ପାତକୁ ଲାଲ ଗରମ ତଳେ ଗରମ କରି ତାପରେ ଥଣ୍ଡା କରାଯାଏ, ଯାହାଦ୍ୱାରା ଏହା ନରମ ହୁଏ।

ଇସ୍ପାତର ମଙ୍କ ପଡିବା:

• ଅଧିକାଂଶ ଧାତୁ ପ୍ରକୃତିରେ ମିଶ୍ରିତ ରୂପରେ ମିଳିଥାନ୍ତି ଏବଂ ସେଗୁଡ଼ିକୁ ସେମାନଙ୍କର ଖଣିଜରୁ ଉତ୍ପାଦନ କରିବାକୁ ପଡ଼େ।
• ଯେତେବେଳେ ଏହି ଧାତୁଗୁଡ଼ିକୁ ବାୟୁ ସମ୍ମୁଖରେ ରଖାଯାଏ, ସେଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କର ମୂଳ ରୂପକୁ ଫେରିବାକୁ ଚେଷ୍ଟା କରନ୍ତି, ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ କରୋସନ୍ କୁହାଯାଏ।
• ଇସ୍ପାତ କ୍ଷେତ୍ରରେ, ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ମଙ୍କ ପଡିବା ବୋଲି କୁହାଯାଏ।
• ମଙ୍କ ପଡିବା ସମୟରେ ହାଇଡ୍ରେଟେଡ୍ ଫେରିକ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠିତ ହୁଏ, ଏବଂ ଏହା ପାଇଁ ଜଳ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଉଭୟ ଆବଶ୍ୟକ। ଜଳ କିମ୍ବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ନଥିଲେ ମଙ୍କ ପଡିବା ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ।
• ମଙ୍କ ପଡିବା ସମୟରେ ଇସ୍ପାତରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଯୋଗ ହୁଏ, ଯାହାଦ୍ୱାରା ଏହାର ଭାର ବଢ଼ିଯାଏ।
• ଇସ୍ପାତ ପୃଷ୍ଠକୁ ଅନ୍ୟ ଧାତୁ କିମ୍ବା ଅଧାତୁ ଦ୍ୱାରା ଆବରଣ ଦେଇ କିମ୍ବା ଅନ୍ୟ ଧାତୁ ସହ ମିଶ୍ରଣ କରି ମଙ୍କ ପଡିବା ରୋକିହେବ।

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ଓ ହଟ୍ ଡିପିଂ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ଏକ ଏପରି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ବିଦ୍ୟୁତ ପ୍ରବାହ ବ୍ୟବହାର କରି କୌଣସି ପୃଷ୍ଠକୁ ଧାତୁ ଆବରଣ ଦିଆଯାଏ। ନିକେଲ ଓ କ୍ରୋମିୟମ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ପାଇଁ ସାଧାରଣତଃ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଗରମ ଡିପିଂ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଏକ ଧାତୁ କୋଟିଂକୁ ତରଳ ଧାତୁ ଟଙ୍କିରେ ଡୁବାଇ ପୃଷ୍ଠଠାରେ ଲଗାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ଇସ୍ପାତ ଉପରେ ଗରମ ଡିପିଂ ଦ୍ୱାରା ଜିଙ୍କ ଲଗାଯାଏ, ଏହାକୁ ଗ୍ୟାଲଭାନାଇଜିଂ କୁହାଯାଏ।

ଅଧାତୁ

ଅଧାତୁ ହେଉଛି ଏପରି ତତ୍ତ୍ୱ ଯାହା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ ଗ୍ରହଣ କରି ଋଣାତ୍ମକ ଆଇନ୍ ଅର୍ଥାତ୍ ଆନିଓନ୍ ଗଠନ କରେ। ଏଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ ଗ୍ୟାସ୍ କିମ୍ବା ଗୁଡ଼ା ରୂପେ ମିଳିଥାଏ, ବ୍ରୋମିନ୍ ବ୍ୟତୀତ ଯାହା କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ତରଳ।

ଅଧାତୁ ଚମକିଲା ନଥାଏ ଏବଂ ତାପ କିମ୍ବା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନ କରେ ନାହିଁ। ଏଗୁଡ଼ିକୁ ଧାତୁ ପରି ପତଳା ପଟ୍ଟି କିମ୍ବା ତାର ରୂପେ ଟାଣି ହୋଇପାରେ ନାହିଁ। ଏଗୁଡ଼ିକର ଗଳନାଙ୍କ ଧାତୁଠାରୁ କମ୍ ଥାଏ।

ମିଶ୍ରଧାତୁ

ମିଶ୍ରଧାତୁ ହେଉଛି ଦୁଇଟି କିମ୍ବା ଅଧିକ ଧାତୁ କିମ୍ବା ଅଧାତୁର ମିଶ୍ରଣ। ଏଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ ଏକକ ତତ୍ତ୍ୱଠାରୁ ଅଧିକ ଉପଯୋଗୀ ହୋଇଥାନ୍ତି। କେତେକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଏଠାରେ ଦିଆଯାଇଛି:

ଏଲୁମିନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• AA-8000: ବିଲ୍ଡିଂ ତାର, ବିଦ୍ୟୁତ ଚାଳକ, ପ୍ୟାକେଜିଂ, ଅଟୋମୋବାଇଲ୍ ଶିଳ୍ପ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ
• Al-Li (ଏଲୁମିନିୟମ୍-ଲିଥିୟମ୍): ଏରୋସ୍ପେସ୍ ପ୍ରୟୋଗ, ପରିବହନ, ସେନା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ
• Al-Cu (ଏଲୁମିନିୟମ୍-କପର୍): ବିଦ୍ୟୁତ ତାର ଓ ରାନ୍ଧଣବାସନ, ଅଟୋମୋବାଇଲ୍, ମେରିନ୍ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ

ଲିଥିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଲିଥିୟମ୍-ସୋଡିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ (ଲିଥିୟମ୍, ସୋଡିୟମ୍) ବ୍ୟାଟେରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ।
2. ଲିଥିୟମ୍-ମର୍କ୍ୟୁରି ମିଶ୍ରଧାତୁ (ଲିଥିୟମ୍, ମର୍କ୍ୟୁରି) ବ୍ୟାଟେରି ଓ ଗବେଷଣା ପ୍ରୟୋଗ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ।

ଆଲନିକୋ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଆଲନିକୋ (ଏଲୁମିନିୟମ୍, ନିକେଲ୍, କପର୍) ସ୍ଥାୟୀ ଚୁମ୍ବକ, ବିଦ୍ୟୁତ ମୋଟର, ମାଇକ୍ରୋଫୋନ୍, ସେନ୍ସର, ସ୍ପିକର୍, ହିରିଂ ଏଡ୍ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ।

ଡୁରାଲୁମିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଡୁରାଲୁମିନ୍ (ତମ୍ବା, ଆଲୁମିନିୟମ୍) ହାଲୁକା ଓଜନର କ୍ରୀଡା ସାମଗ୍ରୀ ତିଆରି, ଯେପରିକି ସାଇକେଲ ଫ୍ରେମ୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ସାମଗ୍ରୀ, ସେନା, ସ୍ୱୟଂଚାଳିତ, ବିମାନ ଚଳାଚଳରେ ବ୍ୟବହୃତ

ମ୍ୟାଗ୍ନାଲିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ମ୍ୟାଗ୍ନାଲିୟମ୍ (ଆଲୁମିନିୟମ୍, 5% ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍) ବିମାନ ଚଳାଚଳ, ସ୍ୱୟଂଚାଳିତ, କ୍ରୀଡା ସାମଗ୍ରୀ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସ ପାଇଁ ଅଂଶଗୁଡିକରେ ବ୍ୟବହୃତ

ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ (ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଆଲୁମିନିୟମ୍) ପରମାଣୁ ଚୁଲ୍ହା, ତାପ ବିନିମୟକାରୀ, ବିମାନ ଚଳାଚଳରେ ବ୍ୟବହୃତ

ନାମ୍ବେ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ନାମ୍ବେ (ଆଲୁମିନିୟମ୍ ସହିତ ସାତଟି ଅନ୍ୟ ଅନୁଲ୍ଲେଖିତ ଧାତୁ) ଘରୋଇ ସାମଗ୍ରୀ, କଳା ଓ ସଜାବଟି ସାମଗ୍ରୀରେ ବ୍ୟବହୃତ

ସିଲୁମିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ସିଲୁମିନ୍ (ଆଲୁମିନିୟମ୍, ସିଲିକନ୍) ବିମାନ ଚଳାଚଳ, ସ୍ୱୟଂଚାଳିତରେ ବ୍ୟବହୃତ

ଜାମାକ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଜାମାକ୍ (ଜିଙ୍କ୍, ଆଲୁମିନିୟମ୍, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, ତମ୍ବା) ସ୍ୱୟଂଚାଳିତ, ଗହଣା ଓ ସଜାବଟି ସାମଗ୍ରୀ, ଶିଳ୍ପ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ

ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଜଟିଳ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଆଲୁମିନିୟମ୍ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଓ ପ୍ଲାଟିନମ୍ ସହିତ ଅନ୍ୟ ଜଟିଳ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଗଠନ କରେ ଯାହା ନିର୍ମାଣ, ସାମୁଦ୍ରିକ, ବିମାନ ଚଳାଚଳ, ସେନାରେ ବ୍ୟବହୃତ

ବିସ୍ମୁଥ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଉଡ୍‌ସ୍ ଧାତୁ (ବିସ୍ମୁଥ୍, ସୀସା, ଟିନ୍, କ୍ୟାଡମିୟମ୍)
2. ରୋଜ୍ ଧାତୁ (ବିସ୍ମୁଥ୍, ସୀସା, ଟିନ୍)
3. ଫିଲ୍ଡ୍‌ସ୍ ଧାତୁ
4. ସେରୋବେଣ୍ଡ୍

କୋବାଲ୍ଟ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଷ୍ଟେଲାଇଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍ କିମ୍ବା ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍, କାର୍ବନ୍)
2. ଟାଲୋନାଇଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍)
3. ଆଲ୍ଟିମେଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ନିକେଲ୍, ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍, ଇସ୍ପାତ୍, ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍)

ତମ୍ବା ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ବେରିଲିଅମ୍ କପର୍ (କପର୍, ବେରିଲିଅମ୍)
2. ବିଲନ୍ (କପର୍, ସିଲଭର୍)
3. ବ୍ରାସ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • କାଲାମାଇନ୍ ବ୍ରାସ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ଚାଇନିଜ୍ ସିଲଭର୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ଡଚ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ଗିଲ୍ଡିଙ୍ଗ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ମୁଣ୍ଟଜ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ପିଞ୍ଚବେକ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ପ୍ରିଞ୍ଚସ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)

ଏରୋସ୍ପେସ୍, ଅଟୋମୋଟିଭ୍, ଇଣ୍ଡଷ୍ଟ୍ରିଆଲ୍, କନ୍ସ୍ଟ୍ରକ୍ସନ୍‌ରେ ବ୍ୟବହୃତ।

**1. ବ୍ରାସ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)**2. ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)

**3. ଟୋମ୍‌ବାକ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)**4. ଆଲୁମିନିଅମ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଆଲୁମିନିଅମ୍)

**5. ଆର୍ସେନିକାଲ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଆର୍ସେନିକ୍)**6. ବେଲ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)

**7. ଫ୍ଲୋରେଣ୍ଟାଇନ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଆଲୁମିନିଅମ୍, କିମ୍ବା ଟିନ୍)**8. ଗ୍ଲୁସିଡୁର୍ (ବେରିଲିଅମ୍, କପର୍, ଏବଂ ଆଇରନ୍)

**9. ଗୁଆନିନ୍ (ସମ୍ଭବତଃ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ କପର୍, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍, ଆଇରନ୍ ସଲ୍ଫାଇଡ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟ ସଲ୍ଫାଇଡ୍‌ସହିତ)**10. ଗନ୍‌ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଟିନ୍, ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)

**11. ଫସ୍ଫର୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଟିନ୍, ଏବଂ ଫସ୍ଫରସ୍)**12. ଓର୍ମୋଲୁ (ଗିଲ୍ଟ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍) (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)

**13. ସ୍ପେକୁଲମ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)**14. କନ୍‌ଷ୍ଟାଣ୍ଟାନ୍ (କପର୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍)

**15. କପର୍-ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍)**16. କୋରିନ୍ଥିଆନ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଗୋଲ୍ଡ୍, ଏବଂ ସିଲଭର୍)

**17. କ୍ୟୁନିଫେ (କପର୍, ନିକେଲ୍, ଏବଂ ଆଇରନ୍)**18. କୁପ୍ରୋନିକେଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍)

**19. ସିମ୍ବାଲ୍ ଏଲୋଇସ୍ (ବେଲ୍ ମେଟାଲ୍) (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)**20. ଡେଭାର୍ଡା’ସ୍ ଏଲୋଇ (କପର୍, ଆଲୁମିନିଅମ୍, ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)

**21. ଇଲେକ୍ଟ୍ରୁମ୍ (କପର୍, ଗୋଲ୍ଡ୍, ଏବଂ ସିଲଭର୍)**22. ହେପାଟିଜନ୍ (କପର୍, ଗୋଲ୍ଡ୍, ଏବଂ ସିଲଭର୍)

**23. ହୁସଲର୍ ଏଲୋଇ (କପର୍, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍, ଏବଂ ଟିନ୍)**24. ମାଙ୍ଗାନିନ (ତମ୍ବା, ମାଙ୍ଗାନିଜ ଓ ନିକେଲ)

**25. ନିକେଲ ସିଲ୍ଭର (ତମ୍ବା ଓ ନିକେଲ)**26. ନୋର୍ଡିକ ସୁନା (ତମ୍ବା ଓ ଏଲୁମିନିୟମ)

ଗାଲିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଗାଲିନ୍‌ସ୍ଟାନ୍ (ଗାଲିୟମ, ଇଣ୍ଡିୟମ, ଟିନ୍)

ସୁନା ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଇଲେକ୍ଟ୍ରମ୍ (ସୁନା, ସିଲ୍ଭର, ତମ୍ବା)
• ରୋଜ୍ ସୁନା (ସୁନା, ତମ୍ବା)
• ହ୍ୱାଇଟ୍ ସୁନା (ସୁନା, ନିକେଲ, ପାଲାଡିୟମ, କିମ୍ବା ପ୍ଲାଟିନମ୍)
• ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସ, ଦନ୍ତ ପ୍ରୟୋଗ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସରେ ବ୍ୟବହୃତ

ଇଣ୍ଡିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଫିଲ୍ଡ୍‌ସ୍ ଧାତୁ (ଇଣ୍ଡିୟମ, ବିସ୍ମୁଥ୍, ଟିନ୍)

ଆଇରନ କିମ୍ବା ଫେରସ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଷ୍ଟିଲ୍ (କାର୍ବନ)
• ଆଇରନ୍ (କାର୍ବନ)
• ଫର୍ନିକୋ (ନିକେଲ, କୋବାଲ୍ଟ)
• ଏଲିନ୍‌ଭାର୍ (ନିକେଲ, କ୍ରୋମିୟମ)
• ଇନ୍‌ଭାର୍ (ନିକେଲ)
• କୋଭାର୍ (କୋବାଲ୍ଟ)
• ସ୍ପିଗେଲେଇସେନ୍ (ମାଙ୍ଗାନିଜ, କାର୍ବନ, ସିଲିକନ)
• ଫେରୋମିଶ୍ରଧାତୁ

ଫେରୋ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଫେରୋବୋରୋନ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ବୋରୋନ୍)
• ଫେରୋକ୍ରୋମ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ କ୍ରୋମିୟମ)
• ଫେରୋମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍)
• ଫେରୋମାଙ୍ଗାନିଜ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ମାଙ୍ଗାନିଜ୍)
• ଫେରୋମୋଲିବ୍ଡେନମ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍)
• ଫେରୋନିକେଲ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ନିକେଲ)
• ଫେରୋଫସ୍ଫୋରସ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ଫସ୍ଫୋରସ୍)
• ଫେରୋଟାଇଟାନିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ଟାଇଟାନିୟମ୍)
• ଫେରୋଭାନାଡିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ଭାନାଡିୟମ୍)
• ଫେରୋସିଲିକନ୍ (ଆଇରନ୍ ଓ ସିଲିକନ୍)

ଲେଡ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆଣ୍ଟିମୋନିଆଲ୍ ଲେଡ୍ (ଲେଡ୍ ଓ ଆଣ୍ଟିମୋନି)
• ମୋଲିବ୍ଡୋକାଲ୍କୋସ୍ (ଲେଡ୍ ଓ ତମ୍ବା)
• ସଲ୍ଡର୍ (ଲେଡ୍ ଓ ଟିନ୍)
• ଟର୍ନେ (ଲେଡ୍ ଓ ଟିନ୍)
• ଟାଇପ୍ ଧାତୁ (ଲେଡ୍, ଟିନ୍, ଓ ଆଣ୍ଟିମୋନି)

ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ୍ (ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ଓ ଏଲୁମିନିୟମ୍)
• ଟି-ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍-ଏଲୁମିନିୟମ୍-ଜିଙ୍କ୍ (ବର୍ଗମ୍ ଫେଜ୍)
• ଏଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ (ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍-ଆଧାରିତ ମିଶ୍ରଧାତୁ)

ମର୍କ୍ୟୁରି ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆମାଲଗାମ୍ (ମର୍କ୍ୟୁରି ସହ ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ଧାତୁ ସହିତ ବ୍ୟତୀତ ପ୍ଲାଟିନମ୍)

ନିକେଲ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆଲୁମେଲ (ନିକେଲ, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ, ଆଲୁମିନିୟମ୍, ଏବଂ ସିଲିକନ୍)
• କ୍ରୋମେଲ (ନିକେଲ ଏବଂ କ୍ରୋମିୟମ୍)
• କୁପ୍ରୋନିକେଲ (ନିକେଲ, ବ୍ରୋଞ୍ଜ, ଏବଂ କପା)
• ଜର୍ମାନ ସିଲ୍ଭର (ନିକେଲ, କପା, ଏବଂ ଜିଙ୍କ)
• ହାଷ୍ଟେଲୋୟ (ନିକେଲ, ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଏବଂ କେତେବେଳେ ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍)
• ଇଙ୍କୋନେଲ (ନିକେଲ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଏବଂ ଆଇରନ୍)
• ମୋନେଲ ଧାତୁ (କପା, ନିକେଲ, ଆଇରନ୍, ଏବଂ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ)
• ମୁ-ଧାତୁ (ନିକେଲ ଏବଂ ଆଇରନ୍)
• ନି-ସି (ନିକେଲ ଏବଂ କାର୍ବନ୍)
• ନିକ୍ରୋମ୍ (କ୍ରୋମିୟମ୍, ଆଇରନ୍, ଏବଂ ନିକେଲ)
• ନିକ୍ରୋସିଲ୍ (ନିକେଲ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ସିଲିକନ୍, ଏବଂ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍)
• ନିସିଲ୍ (ନିକେଲ ଏବଂ ସିଲିକନ୍)

**ନିଟିନୋଲ୍ (ନିକେଲ, ଟାଇଟାନିୟମ୍, ଆକାର ସ୍ମୃତି ମିଶ୍ରଧାତୁ)**ପୋଟାଶିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. କେଏଲ୍‌ଆଇ (ପୋଟାଶିୟମ୍, ଲିଥିୟମ୍)
2. **ନାକେ (ସୋଡିୟମ୍, ପୋଟାଶିୟମ୍)**ବିରଳ ମୃତ୍ତିକା ମିଶ୍ରଧାତୁ

**ମିସ୍କମେଟାଲ୍ (ବିଭିନ୍ନ ବିରଳ ମୃତ୍ତିକା)**ସିଲ୍ଭର ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଆର୍ଜେନ୍ଟିୟମ୍ ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ୍ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, କପା, ଜର୍ମାନିୟମ୍)

2. ବିଲନ୍ (କପା କିମ୍ବା କପା ବ୍ରୋଞ୍ଜ, କେତେବେଳେ ସିଲ୍ଭର ସହିତ)

3. ବ୍ରିଟାନିଆ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, କପା)

4. ଇଲେକ୍ଟ୍ରମ୍ (ସିଲ୍ଭର, ସୁନା)

5. ଗୋଲୋଏଡ୍ (ସିଲ୍ଭର, କପା, ସୁନା)

6. ପ୍ଲାଟିନମ୍ ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ୍ (ସିଲ୍ଭର, ପ୍ଲାଟିନମ୍)

7. ଶିବୁଇଚି (ସିଲ୍ଭର, କପା)

8. **ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ୍ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, କପା)**ଟିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

9. ବ୍ରିଟାନିୟମ୍ (ଟିନ୍, କପା, ଆଣ୍ଟିମୋନି)

10. ପ୍ୟୁଟର୍ (ଟିନ୍, ଲେଡ୍, କପା)

11. **ସଲ୍ଡର୍ (ଟିନ୍, ଲେଡ୍, ଆଣ୍ଟିମୋନି)**ଟାଇଟାନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

12. ବେଟା ସି (ଟାଇଟାନିୟମ୍, ଭାନାଡିୟମ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଅନ୍ୟ ଧାତୁ)

13. **6al-4v (ଟାଇଟାନିୟମ୍, ଆଲୁମିନିୟମ୍, ଭାନାଡିୟମ୍)**ୟୁରେନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

14. ଷ୍ଟାବାଲୋୟ (କ୍ଷୟ ହୋଇଥିବା ୟୁରେନିୟମ୍ ସହିତ ଟାଇଟାନିୟମ୍ କିମ୍ବା ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍)

15. ୟୁରେନିୟମ୍ ପ୍ଲୁଟୋନିୟମ୍ ସହିତ ମିଶ୍ରଧାତୁ ହୋଇପାରେ****ଜିଙ୍କ ମିଶ୍ରଧାତୁ

16. পିત୍ତଳ (ଜିଙ୍କ, ତାମ୍ର)

17. **ଜାମାକ୍ (ଜିଙ୍କ, ଏଲୁମିନିୟମ୍, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, ତାମ୍ର)**ଜର୍କୋନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଜିର୍କାଲୟ୍ ଏକ ଧାତୁ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଯାହା ଜର୍କୋନିୟମ୍ ଓ ଟିନ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। କେତେବେଳେ ଏଥିରେ ନିଓବିୟମ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଆଇରନ୍ କିମ୍ବା ନିକେଲ୍ ମଧ୍ୟ ଥାଏ।ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁ ହେଉଛି ଦୁଇ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଧାତୁର ମିଶ୍ରଣ। ମିଶ୍ରଧାତୁ ସାଧାରଣତଃ ଶୁଦ୍ଧ ଧାତୁଠାରୁ ଅଧିକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଓ ସ୍ଥାୟୀ ହୋଇଥାଏ।

ସଂଯୋଗ

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁର ସଂଯୋଗ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଧାତୁରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ଧାତୁର ଶତକଡା ଅଂଶ।

ବାଣିଜ୍ୟିକ ଉପଯୋଗିତା

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁର ବାଣିଜ୍ୟିକ ଉପଯୋଗିତା ହେଉଛି ଯେଉଁ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟ ପାଇଁ ଏହାକୁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ମିଶ୍ରଧାତୁର ଉଦାହରଣ

• ଫସଫର ବ୍ରୋଞ୍ଜ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ତାମ୍ର ଓ ସ୍ୱଳ୍ପ ପରିମାଣର ଫସଫରସ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ସ୍ପ୍ରିଂ, ନାଉ ପ୍ରୋପେଲର ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ବିଦ୍ୟୁତ ଉପାଦାନ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଏଲୁମିନିୟମ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ତାମ୍ର ଓ ଏଲୁମିନିୟମ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ବାସନବଟୁ, ସଜାବଟି ସାମଗ୍ରୀ, କଏନ୍ ଓ ଗହଣା ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ପିତଳ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ତାମ୍ର ଓ ଜିଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ବାସନବଟୁ, ସସ୍ତା ଗହଣା, ହୋସ୍ ନୋଜଲ ଓ କପ୍ଲିଂ, ଷ୍ଟାମ୍ପିଂ ଡାଇ, କଣ୍ଡେନ୍ସର ଶିଟ୍ ଓ କାର୍ତୁଜ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଗନ୍ ମେଟାଲ୍: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ତାମ୍ର, ଟିନ୍ ଓ ଜିଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଗନ୍, ଗିୟର ଓ କାଷ୍ଟିଂ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• କଏନେଜ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ତାମ୍ର ଓ ନିକେଲ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ କଏନ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ସଲ୍ଡର: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ସୀସା ଓ ଟିନ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଦୁଇଟି ଧାତୁକୁ ସଲ୍ଡର କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଷ୍ଟେନଲେସ୍ ଷ୍ଟିଲ୍: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁ ଇସ୍ପାତ, କାର୍ବନ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍ ଓ ନିକେଲ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ କଟଲେରୀ, କୁକୱେର୍ ଓ ବିଲ୍ଡିଂ ସାମଗ୍ରୀ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ ପଣ୍ୟ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ

ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ ହେଉଛି ପ୍ରାକୃତିକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଥିର ସଂଯୋଗ ଓ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଭୌତିକ ଗୁଣ ଥାଏ। କେତେକ ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ କେବଳ ଏକ ଉପଦାନରେ ତିଆରି, ଯେପରି ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଓ ହୀରା (ଉଭୟ କାର୍ବନ୍ ର ରୂପ)। ଅନ୍ୟମାନେ ଦୁଇ କିମ୍ବା ତତୋଧିକ ଉପଦାନରେ ତିଆରି, ଯେପରି କ୍ୱାର୍ଟଜ୍ (ସିଲିକନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍) ଓ କ୍ୟାଲସାଇଟ୍ (କ୍ୟାଲସିୟମ୍, କାର୍ବନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍)।

ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥର ବ୍ୟବହାର

ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକୁ ବହୁତ ଉପାୟରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। କେତେକ ଦିନକୁ ଦିନ ବ୍ୟବହୃତ ବସ୍ତୁ, ଯେପରି ବସନଗୁଡ଼ିକ, ସ୍ୱୟଂଚାଳିତ ଯାନ ଅଂଶ ଓ କାଟା ଚାମଚ ପ୍ରସ୍ତୁତ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଅନ୍ୟମାନେ ଅଧିକ ବିଶେଷ କାର୍ଯ୍ୟ ପାଇଁ, ଯେପରି ମିଟର ସ୍କେଲ, ମାପ ଟେପ୍ ଓ ଲମ୍ବକ ଦଣ୍ଡ ପ୍ରସ୍ତୁତ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଏଠାରେ ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକ କିପରି ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ ତାହାର କେତେକ ଉଦାହରଣ ଅଛି:

• ଇନଭାର୍: ଏହି ଲୌହ ଓ ନିକେଲର ମିଶ୍ରଧାତୁ ମିଟର ସ୍କେଲ ଓ ମାପ ଟେପ୍ ପ୍ରସ୍ତୁତ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, କାରଣ ଏହାର ତାପ ବିସ୍ତାର ଗୁଣାଙ୍କ ବହୁତ କମ୍, ଅର୍ଥାତ୍ ତାପମାତ୍ରା ପରିବର୍ତ୍ତନ ସହିତ ଏହା ବହୁତ ବିସ୍ତାରିତ କିମ୍ବା ସଂକୁଚିତ ହୁଏ ନାହିଁ।
• ଡ୍ୟୁରିରନ୍: ଏହି ଲୌହ ଓ ସିଲିକନ୍ର ମିଶ୍ରଧାତୁ ପ୍ରୟୋଗଶାଳା ପ୍ଲମ୍ବିଂ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, କାରଣ ଏହା କ୍ଷୟ ପ୍ରତିରୋଧୀ।
• ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍ ଷ୍ଟିଲ୍: ଏହି ଲୌହ, ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍ ଓ କ୍ରୋମିୟମ୍ର ମିଶ୍ରଧାତୁ ଉଚ୍ଚ ବେଗ କାଟିବା ଉପକରଣ ପ୍ରସ୍ତୁତ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, କାରଣ ଏହା ବହୁତ କଠିନ ଓ ଘସା ପ୍ରତିରୋଧୀ।
• ଷ୍ଟାର୍ଲିଙ୍ଗ୍ ସିଲଭର୍: ଏହି ସିଲଭର୍ ଓ କପାର୍ର ମିଶ୍ରଧାତୁ ଗହଣା, କଳା ବସ୍ତୁ ଓ ଅନ୍ୟ ସଜାଇବା ବସ୍ତୁ ପ୍ରସ୍ତୁତ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଟାଇପ୍ ମେଟାଲ୍: ଏହି ସିସା, ଆଣ୍ଟିମୋନି ଓ ଟିନ୍ର ମିଶ୍ରଧାତୁ ମୁଦ୍ରଣ ପାଇଁ ଟାଇପ୍ ଅକ୍ଷର ଓ ପ୍ରତିମୂର୍ତ୍ତି, ମୋମବତୀ ଧାରକ ଭଳି ସଜାଇବା ବସ୍ତୁ ପ୍ରସ୍ତୁତ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଅଧିକାଂଶ ଖଣିଜ ଦୁଇ କିମ୍ବା ତତୋଧିକ ଉପଦାନରେ ତିଆରି, ଯେପରି ହାଲାଇଟ୍ (NaCl) କିମ୍ବା ରକ୍ ଲବଣ। ସାଧାରଣତମ ପ୍ରକାରର ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି ସିଲିକେଟ୍, ଅକ୍ସାଇଡ୍, ସଲଫାଇଡ୍, ହାଲାଇଡ୍ ଓ କାର୍ବୋନେଟ୍।

ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଏ: ଧାତୁକ କିମ୍ବା ଅଏର୍ ଖଣିଜ, ଓ ଅଧାତୁକ ଖଣିଜ। ଅଧାତୁକ ଖଣିଜର ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି କାର୍ବନ୍ ଓ ସଲଫର୍।

ଏଠାରେ କେତେକ ସାଧାରଣ ଖଣିଜ, ସେମାନଙ୍କ ସଂଯୋଗ ଓ ବାଣିଜ୍ୟିକ ବ୍ୟବହାର ପାଇଁ ଏକ ଟେବୁଲ୍ ଅଛି:

ଖଣିଜ

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ

• ଉପଦାରାର ପରମାଣୁ ସାଧାରଣତଃ ଅନ୍ୟ ପରମାଣୁମାନଙ୍କ ସହ ଯୋଗ ହୋଇ ଏକ ଯୌଗିକର ଅଣୁ ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଦୁଇଟି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଯୋଗ ହୋଇ ଏକ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଅଣୁ ଗଠନ କରନ୍ତି, ଯାହାକୁ O2 ଭାବରେ ଲେଖାଯାଏ।
• ଏକ ଯୌଗିକରେ, ବିଭିନ୍ନ ଉପଦାରର ପରମାଣୁ ନିର୍ଦ୍ଧିଷ୍ଟ ଅନୁପାତରେ ଯୋଗ ହୁଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଦୁଇଟି ଆଇରନ୍ ପରମାଣୁ (Fe) ତିନିଟି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ସହ ଯୋଗ ହୋଇ ଏକ ଆଇରନ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଅଣୁ (Fe2O3) ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ଲକ୍ଷାଧିକ ଜଣାଶୁଣା ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ଅଛି, ଯାହା ମଧ୍ୟରୁ ହଜାର ସଂଖ୍ୟକ ସାଧାରଣ ବ୍ୟବହାରରେ ଅଛି।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ

• ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଆମ ଚାରିପାଖରେ ସବୁବେଳେ ଘଟୁଛି, ଆଇରନ୍ ମଲିମଲା ହେବାରୁ ଆରମ୍ଭ କରି ଖାଦ୍ୟ ହଜମ ହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏକ ଏପରି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ପଦାର୍ଥ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ନୂଆ ପଦାର୍ଥରେ ପରିଣତ ହୁଏ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପରମାଣୁମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ଭାଙ୍ଗିବା ଓ ଗଠିତ ହେବା ସମ୍ପୃକ୍ତ ହୋଇଥାଏ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରରେ ଶ୍ରେଣୀବଦ୍ଧ କରାଯାଇପାରେ, ଯେପରି:
• ସଂଯୋଗ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଦୁଇଟି କିମ୍ବା ଅଧିକ ପଦାର୍ଥ ଯୋଗ ହୋଇ ଗୋଟିଏ ଉତ୍ପାଦ ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ବିଘଟନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଗୋଟିଏ ପଦାର୍ଥ ଦୁଇଟି କିମ୍ବା ଅଧିକ ଉତ୍ପାଦରେ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ।
• ଏକଳ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏକ ଉପଦାର ଯୌଗିକରେ ଥିବା ଅନ୍ୟ ଉପଦାରକୁ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ କରେ।
• ଦ୍ୱୈତ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ଆଇନ୍ ବିନିମୟ କରି ଦୁଇଟି ନୂଆ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରନ୍ତି।

ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ପଦାର୍ଥମାନେ ଭିନ୍ନ ଗୁଣ ଥିବା ନୂଆ ପଦାର୍ଥରେ ପରିଣତ ହୁଏ।ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉଦାହରଣ:

• ଯେତେବେଳେ କୋକିଆ ଜଳେ, ଏହା ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ମିଶି କାର୍ବନ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ଜଳ ବାଷ୍ପ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
• ଯେତେବେଳେ ଇସ୍ପାତ ମଙ୍କେ ହୁଏ, ଏହା ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ମିଶି ଇସ୍ପାତ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
• ଯେତେବେଳେ ବିୟର୍ ଫର୍ମେଣ୍ଟ୍ ହୁଏ, ଇଷ୍ଟ୍ ଚିନିକୁ ଆଲକୋହଲ୍ ଓ କାର୍ବନ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡ୍ ରେ ପରିଣତ କରେ।
• ଯେତେବେଳେ କଙ୍କ୍ରିଟ୍ ଓ ସିମେଣ୍ଟ୍ ସେଟ୍ ହୁଏ, ସେମାନେ ଜଳ ସହିତ ମିଶି ଏକ କଠିନ, ଘନ ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
• ଯେତେବେଳେ ଖାଦ୍ୟ ହଜମ ହୁଏ, ଏହା ଛୋଟ ମଲେକ୍ୟୁଲ୍ ଭାଙ୍ଗି ହୁଏ ଯାହା ଶରୀର ଦ୍ୱାରା ଶୋଷିତ ହୋଇପାରେ।

ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଲକ୍ଷଣଗୁଡ଼ିକ:

1. ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଗୁଣଗୁଡ଼ିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ପଦାର୍ଥଠାରୁ ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ।
2. ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଭାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକର ଭାର ସମାନ ହୋଇଥାଏ।
3. ଯେତେବେଳେ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଭିନ୍ନ ଉପାୟରେ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ, ସେମାନେ ସବୁବେଳେ ସମାନ ସଂଯୋଗ ରଖିଥାନ୍ତି।

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ:

• କାର୍ବନ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2) ପରି ପଦାର୍ଥରେ, କାର୍ବନ (C) ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O) ଭିତରେ ଓଜନ ଅନୁସାରେ ସବୁବେଳେ 3:8 ଅନୁପାତ ରହେ, ଏହା କିପରି ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ ତାହା ବିଚାର ନକରି।

ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ:

• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଶକ୍ତି ଛାଡ଼ିପାରେ କିମ୍ବା ଶୋଷିପାରେ। ଉଦାହରଣସ୍ୱରୂପ, କୋକିଆକୁ ବାୟୁରେ ଜଳାଇଲେ ଶକ୍ତି ତାପ ଓ ଆଲୋକ ରୂପେ ଛାଡ଼େ, ଯେତେବେଳେ କାର୍ବନ ଓ ସଲ୍ଫର୍ ମିଶିଲେ ତାପ ଶୋଷେ।

ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ:

• ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ସମୀକରଣ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରକାଶ କରାଯାଇପାରେ। ଉଦାହରଣସ୍ୱରୂପ, କାର୍ବନ (C) କୁ ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O2) ସହିତ ଜଳାଇ କାର୍ବନ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2) ସୃଷ୍ଟି କରିବାକୁ ଏହିପରି ଲେଖାଯାଇପାରେ:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକ ତଳେ ଥିବା ଛୋଟ ସଂଖ୍ୟାଗୁଡ଼ିକ (ସବସ୍କ୍ରିପ୍ଟ୍) ପ୍ରତି ମଲେକ୍ୟୁଲ୍ ଭିତରେ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଦର୍ଶାଏ।

• ଆଉ ଏକ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ (H₂) ଓ କ୍ଲୋରିନ୍ (Cl₂) ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହୋଇ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (HCl) ଗଠନ:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ଏଠାରେ HCl ପୂର୍ବରୁ ଗୁଣାଙ୍କ (2) ଦିଆଯାଇଛି ଯାହା ଦର୍ଶାଏ ଦୁଇଟି HCl ଅଣୁ ଗଠିତ ହୁଏ।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ବହୁତ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ରହିଛି। ଦୁଇଟି ସାଧାରଣ ପ୍ରକାର ହେଉଛି ଦ୍ୱିପୃଥକୀକରଣ ଓ ଅକ୍ସିଡେସନ୍।

ଦ୍ୱିପୃଥକୀକରଣ

ଦ୍ୱିପୃଥକୀକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ, ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଦୁଇଟି ନୂଆ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଗଠନ କରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ (MgSO₄) ସୋଡିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ (NaOH) ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲେ ସୋଡିୟମ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ (Na₂SO₄) ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ (Mg(OH)₂) ଗଠିତ ହୁଏ।

ଅକ୍ସିଡେସନ୍

ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଏକ ପଦାର୍ଥ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ଯୋଗ କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଲୌହ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ସମ୍ପର୍କରେ ଆସିଲେ ଏହି ଝାଲ ହୁଏ। ଏହା ଏହିପରି କାରଣ ଲୌହ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ଯୋଗ କରି ଲୌହ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ।

ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଓ ରିଡକ୍ସନ୍

• ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ପରମାଣୁ କିମ୍ବା ଅଣୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ହରାନ୍ତି।
• ରିଡକ୍ସନ୍ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ପରମାଣୁ କିମ୍ବା ଅଣୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି।
• ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଓ ରିଡକ୍ସନ୍ ସର୍ବଦା ଏକାସାଙ୍ଗରେ ଘଟେ।

ଉଦାହରଣ

ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ (H₂) କପର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ (CuO) ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, କପର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ କପର୍ (Cu) କୁ ରିଡ୍ୟୁସ୍ ହୁଏ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଜଳ (H₂O) କୁ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଧୀରେ ହୋଇପାରେ, ଯେପରି ମସ୍ତୁତା, କିମ୍ବା ଶୀଘ୍ର ହୋଇପାରେ, ଯେପରି ବିସ୍ଫୋରଣ।
• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଗତିକୁ ବଢାଇପାରାଯାଏ ଏକ ଉତ୍ପ୍ରେରକ ଦ୍ୱାରା, ଯାହା ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ସାହାଯ୍ୟ କରେ କିନ୍ତୁ ନିଜେ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏନାହିଁ।

ବାୟୁ

• ବାୟୁ ଏକ ଗ୍ୟାସ ମିଶ୍ରଣ ଯାହା ପୃଥିବୀକୁ ଘେରିଅଛି।
• ବାୟୁ ୭୮% ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ୨୧% ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଓ ୧% ଅନ୍ୟ ଗ୍ୟାସ ଯେପରି ଆର୍ଗନ୍, କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍, ନିଓନ୍, ହିଲିୟମ୍, ଓଜୋନ୍ ଓ ଜଳ ବାଷ୍ପ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ।
• ବାୟୁରେ ପ୍ରଦୂଷକ ମଧ୍ୟ ଥାଏ।
• ବାୟୁ ବିଭିନ୍ନ ଗ୍ୟାସ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ।
• ଆମେ ଏହି ଗ୍ୟାସଗୁଡ଼ିକୁ ଅଲଗା କରିପାରିବା ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଓ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ମିଶାଇ ବାୟୁ ତିଆରି କରିପାରିବା।
• ବାୟୁ ଉଷ୍ଣତା ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନ କରେନାହିଁ।
• ବାୟୁରେ ଥିବା ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଜିନିଷ ପୋଡାଇବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ ଓ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେବାରେ ସହାୟତା କରେ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଅକ୍ସିଜେନ୍ର ପ୍ରଭାବକୁ କମ କରେ।
• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ବାୟୁମଣ୍ଡଳକୁ ଛଡାଯାଏ ଯେତେବେଳେ ଜିନିଷ ପୋଡ଼େ ଓ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଉ। ଜଳ ବାଷ୍ପ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ ଯେତେବେଳେ ସମୁଦ୍ର, ନଦୀ ଓ ପୁଷ୍କରିଣୀରୁ ଜଳ ବାଷ୍ପିତ ହୁଏ।

ବାୟୁରେ ଥିବା ଜଳ ବାଷ୍ପ

• ବାୟୁରେ ପ୍ରାୟ ୦.୪% ଜଳ ବାଷ୍ପ ଥାଏ।
• ଯଦି ଆମେ ଏକ ଗ୍ଲାସ୍ ବରଫ କୁଣ୍ଡ଼ି ଖୋଲା ବାୟୁରେ ରଖିବା, ଗ୍ଲାସ୍ ବାହାର ଭାଗ ଜଳ ବିନ୍ଦୁରେ ଢାକିଯିବ। ଏହା ଏହିପରି କାରଣ କି ବାୟୁରେ ଥିବା ଜଳ ବାଷ୍ପ ଥଣ୍ଡା ଗ୍ଲାସ୍ ପୃଷ୍ଠରେ ସଂଘନିତ ହୁଏ।

କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍

• ବାୟୁରେ ପ୍ରା�ତ ୦.୦୩% କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଥାଏ।
• ଯଦି ଆମେ ଖୋଲା ବାୟୁରେ ଚୂନ ଜଳ ରଖିବା, ଏହା ଧୂଆଁଳା ହୋଇଯିବ କାରଣ ଏହା ବାୟୁରୁ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଶୋଷଣ କରେ।

ଜଳ

• ଅଠର ଶତାବ୍ଦୀରେ, କାଭେଣ୍ଡିଶ ଦେଖାଇଲେ ଯେ ଜଳ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ।
• ଜଳ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ପ୍ରତି ଏକ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ପାଇଁ ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଥାଏ।
• ଜଳକୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍‌କୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ସହିତ ମିଶାଇ ତିଆରି କରାଯାଏ। ପ୍ରତି ଏକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଅଂଶ ପାଇଁ ଅଠ ଅଂଶ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଦରକାର।
• ଜଳ ୧୦୦ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍‌ରେ ଫୁଟେ ଓ ୦ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍‌ରେ ବରଫ ହୁଏ।

କଠିନ ଓ ନରମ ଜଳ

• କଠିନ ଜଳ ସାବୁନକୁ ସହଜରେ ଫେଣ କରାଏ ନାହିଁ।
• ନରମ ଜଳ ସାବୁନକୁ ସହଜରେ ଫେଣ କରାଏ।

ଜଳରେ କଠିନତାର ପ୍ରକାର

• ଅସ୍ଥାୟୀ କଠିନତା କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ବାଏକାର୍ବୋନେଟ୍ ଦ୍ୱାରା ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଫୁଟାଇ କିମ୍ବା ଚୁନା ମିଶାଇ ଦୂର କରାଯାଏ।
• ସ୍ଥାୟୀ କଠିନତା କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ସଲ୍‌ଫେଟ୍ ଓ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଦ୍ୱାରା ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଓସନା ସୋଡା ମିଶାଇ କିମ୍ବା ଜଳକୁ ଡିଷ୍ଟିଲ୍ କରି ଦୂର କରାଯାଏ।

ବର୍ଷା ଜଳ

• ବର୍ଷା ଜଳ ଜଳର ସବୁଠାରୁ ଶୁଦ୍ଧ ରୂପ, କାରଣ ଏଥିରେ ଅଶୁଦ୍ଧି ନଥାଏ।

ସଂକୁଚିତ ଜଳ ବାଷ୍ପ: ବାୟୁରେ ଥିବା ଜଳ ବାଷ୍ପ ତରଳ ଜଳରେ ପରିଣତ ହୋଇଛି। ଏହା ନରମ, କାରଣ ଏଥିରେ କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍‌ର ବାଏକାର୍ବୋନେଟ୍, ସଲ୍‌ଫେଟ୍ ଓ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ପରି ଲବଣ ନଥାଏ।ନଦୀ ଜଳ: ନଦୀ ଜଳ ଭୂମି ଉପରେ ବହିବା ସମୟରେ ମାଟିରୁ ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ ସଂଗ୍ରହ କରେ ଓ କଠିନ ଜଳ ହୋଇଯାଏ। ଏଥିରେ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାର ପ୍ରଦୂଷକ ମଧ୍ୟ ଥାଏ।ଅକ୍ସିଜେନ୍: ଏକ ଏପରି ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହାର କୌଣସି ରଙ୍ଗ, ଗନ୍ଧ କିମ୍ବା ସ୍ୱାଦ ନାହିଁ। ଏହା ପାଣିରେ ସହଜରେ ଦ୍ରାବିତ ହୁଏ ନାହିଁ ଏବଂ ବାୟୁଠାରୁ ଅଳ୍ପ ଭାରି। ଅକ୍ସିଜେନ୍ ନିଜେ ଜଳେ ନାହିଁ, କିନ୍ତୁ ଅନ୍ୟ ଜିନିଷକୁ ଜଳିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଏହା ପୃଥିବୀରେ ବହୁଳ ଭାବେ ମିଳେ, ଏହି ଅବସ୍ଥାରେ ଏବଂ ଅନ୍ୟ ଉପଦାନମାନଙ୍କ ସହ ମିଶ୍ରିତ ଭାବେ।ଅକ୍ସିଜେନ୍ କିପରି ପାଇବେ: ଏକ ଲ୍ୟାବ୍‌ରେ ତୁମେ ପୋଟାସିୟମ୍ କ୍ଲୋରେଟ୍ ଏବଂ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡ୍‌କୁ ଏକାସାଙ୍ଗରେ ଗରମ କରି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ତିଆରି କରିପାରିବ। ତୁମେ ଅକ୍ସାଇଡ୍ କିମ୍ବା ଲବଣମାନେ ଯାହାର ଭିତରେ ବହୁଳ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଅଛି, ସେଗୁଡ଼ିକୁ ଗରମ କରି ମଧ୍ୟ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣର ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପାଇପାରିବ। ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପାଇବାର ଆଉ ଏକ ଉପାୟ ହେଉଛି ପାଣି ମାଧ୍ୟମରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପ୍ରବାହ ଦେବା।ଅକ୍ସିଜେନ୍ କାହିଁକି ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ: ଗଛପଲା ଏବଂ ପ୍ରାଣୀ ଶ୍ୱାସ ନେବା ପାଇଁ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରନ୍ତି, ଏବଂ ପ୍ାୟ ସମସ୍ତ ପ୍ରକାର ଜଳନ ପାଇଁ ଏହା ଅତ୍ୟନ୍ତ ଆବଶ୍ୟକ।ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍

• ପରମାଣୁ ଭାର: 15.999

• ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -218.4 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍

• ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ: -183.0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍

• ଘନତା 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍‌ରେ: 1.329 କିଲୋଗ୍ରାମ୍ ପ୍ରତି ଘନ ମିଟର୍

• ମୂଲ୍ୟବାନ୍ ସଂଖ୍ୟା: 2ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ହେଉଛି:

• ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ଅତ୍ୟନ୍ତ ଦହନଶୀଳ ଗ୍ୟାସ୍

• ଜଣାଶୁଣା ସମସ୍ତ ପଦାର୍ଥମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ସବୁଠାରୁ ହାଲୁକା

• ମହାବିଶ୍ୱରେ ସବୁଠାରୁ ବହୁଳ ଉପଦାନ

• ଜ୍ୱାଳାମୁଖୀୟ ଗ୍ୟାସ୍‌ମାନଙ୍କରେ ମିଳେ

• ଏକ ଫିକା ନୀଳ ଜ୍ୱାଳା ସହିତ ଜଳେ

• ଦହନରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ ନାହିଁ

• ପାଣିରେ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣରେ ଦ୍ରାବିତ

• ବନସ୍ପତି ଘି, ମଦ୍ୟ ଏବଂ ଅମୋନିଆ ତିଆରି କରିବାରେ ବ୍ୟବହୃତ

• ପାଣି, ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଆଲ୍କାଲିରୁ ପାଇପାରିବା ଯାଏ

• ଲ୍ୟାବ୍‌ରେ ବ୍ୟବସାୟିକ ଜିଙ୍କ୍ ଉପରେ ତେଜସ୍ୱୀ ସଲ୍‌ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ କାର୍ଯ୍ୟ କରାଇ ପ୍ରସ୍ତୁତ କରାଯାଏ

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା: 1ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣୁ ଭର: 1.008ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -259.14 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ: -252.5 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ଘନତା: 0.08988 କିଲୋଗ୍ରାମ ପ୍ରତି ଘନ ମିଟରମୂଲ୍ୟାଙ୍କ: 1ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍

• ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ସ୍ୱାଦହୀନ ଓ ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍
• ପୃଥିବୀର ବାୟୁମଣ୍ଡଳର ପ୍ରାୟ ଚାରି ଭାଗ ତିନି ଭାଗ ଅଂଶ ଗଠନ କରେ
• ଉଦ୍ଭିଦ ବୃଦ୍ଧି ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ
• ସାର, ବିସ୍ଫୋରକ ଓ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ

• ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଉଥିବା ବାୟୁର ପ୍ରାୟ 78% ଅଂଶ ଗଠନ କରେ।
• ଏହା ଏକ ଏପରି ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହା ନିଜେ ଜଳେ ନାହିଁ ଓ ଅନ୍ୟ କୌଣସି ଜିନିଷକୁ ଜଳିବାକୁ ସାହାଯ୍ୟ କରେ ନାହିଁ।
• ଏହା ଅଳ୍ପ ମାତ୍ରାରେ ପାଣିରେ ଦ୍ରବ ହୁଏ।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ କିପରି ତିଆରି କରିବେ

• ଲ୍ୟାବ୍‌ରେ ଆପଣ ଅ୍ୟାମୋନିଅମ୍ ନାଇଟ୍ରାଇଟ୍‌କୁ ଗରମ କରି ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ତିଆରି କରିପାରିବେ।
• ବଡ ପରିମାଣରେ ଆପଣ ବାୟୁରୁ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପାଇପାରିବେ। ପ୍ରଥମେ ବାୟୁକୁ ତରଳ କରନ୍ତି, ତା’ପରେ ଏହାକୁ ବାଷ୍ପ ହେବାକୁ ଦିଅନ୍ତି। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପ୍ରଥମେ ବାଷ୍ପ ହୁଏ, ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପଛକୁ ରହିଯାଏ।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ବିଷୟରେ କେତେକ ତଥ୍ୟ

• ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା: 7
• ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -209.86 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍
• ମୂଲ୍ୟାଙ୍କ: 3 ଓ 5
• ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣୁ ଭର: 14.007
• ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ: -195 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍

କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍

• କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହା ବାୟୁଠାରୁ ଭାରୀ।
• ଏହା ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ ଯେତେବେଳେ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଉ, କିଛି ଜଳେ କିମ୍ବା ଜୈବିକ ପଦାର୍ଥ ଖରାପ ହୁଏ।
• କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଅମ୍ଳୀୟ ଓ ଏହା ଚୂନ ପାଣିକୁ ଦୁଧିଆ କରିପାରେ।

କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ କିପରି ତିଆରି କରିବେ

• ଆପଣ ତନ୍ତୁ ଅମ୍ଳକୁ କାର୍ବୋନେଟ୍‌ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ତିଆରି କରିପାରିବେ।
• ଆପଣ ଏହାକୁ ଚିନିକୁ ଫର୍ମେଣ୍ଟ କରି ମଧ୍ୟ ତିଆରି କରିପାରିବେ।
• ଲ୍ୟାବ୍‌ରେ ଆପଣ ମାର୍ବଲ ଟୁକୁଡ଼ାକୁ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଅମ୍ଳ ସହିତ ଚିକିତ୍ସା କରି ଏହାକୁ ତିଆରି କରିପାରିବେ।

କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ର ବ୍ୟବହାର

• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଖାଦ୍ୟ ଶୀତଳୀକରଣ, କାର୍ବୋନେଟେଡ୍ ପେୟ ଓ ଅଗ୍ନିଶମ ଯନ୍ତ୍ରରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ତାଲିକା 10.4 ରେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ବିଷୟରେ ଏକ ଧାଡି ଅଛି। ଏଥିରେ କୁହାଯାଇଛି ଯେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ହଜମ ରସରେ ପାଓଯାଏ। ଏହା ଅର୍ଥ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଏକ ପ୍ରାକୃତିକ୍ ଏସିଡ୍ ଯାହା ଆମ ଶରୀର ଦ୍ୱାରା ଉତ୍ପାଦିତ ହୁଏ।

ଶିଳ୍ପ ରସାୟନ

ସାବୁନ

• ସାବୁନ ତେଲ ଓ ଚର୍ବିକୁ ସୋଡିଅମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ କିମ୍ବା ପୋଟାସିଅମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ପରି ଏକ କ୍ଷାର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ ତିଆରି କରାଯାଏ। ଫଳରେ ମିଳୁଥିବା ପଦାର୍ଥ ହେଉଛି ଫାଟି ଏସିଡ୍ ର ଲବଣ, ଯାହା ଏକ ଲମ୍ବା କାର୍ବନ ଶୃଙ୍ଖଳ ଯାହାର ଏକ ପ୍ରାନ୍ତରେ କାର୍ବୋକ୍ସିଲ ଗୋଷ୍ଠୀ (-COOH) ଅଛି।
• ସାବୁନର ଦୁଇଟି ପ୍ରାନ୍ତ ଥାଏ: ଏକ ଆବେଶିତ ପ୍ରାନ୍ତ ଯାହା ଜଳକୁ ଆକର୍ଷିତ କରେ ଓ ଏକ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ ପ୍ରାନ୍ତ ଯାହା ତେଲକୁ ଆକର୍ଷିତ କରେ। ଏହା ସେମାନଙ୍କୁ ଜଳ ଓ ତେଲ ଉଭୟକୁ ଘୋଳିବାକୁ ସକ୍ଷମ କରେ, ଯେଉଁଥିପାଇଁ ସେମାନେ ପରିଷ୍କାର କରିବାରେ ଏତେ ଭଲ ହୁଁନ୍ତି।

ସାବୁନର ପରିଷ୍କାର କାର୍ଯ୍ୟ

• ଯେତେବେଳେ ଆପଣ ସାବୁନ ଓ ଜଳ ସହିତ କିଛି ଧୋଉଛନ୍ତି, ସାବୁନ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକ ତଳେ ଥିବା ମଇଳା ଓ ତେଲକୁ ଘେରି ନିଅନ୍ତି। ସାବୁନ ଅଣୁର ଆବେଶିତ ପ୍ରାନ୍ତ ଜଳକୁ ଆକର୍ଷିତ କରେ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ ପ୍ରାନ୍ତ ତେଲକୁ ଆକର୍ଷିତ କରେ। ଏହା ମଇଳା ଓ ତେଲକୁ ଜଳରେ ବିଲୀନ ହେବାକୁ କରେ, ଯାହାଫଳରେ ଏହାକୁ ଧୋଇ ହଟାଯାଇପାରେ।

କାଚ

• କାଚ ବିଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥର ଏକ ମିଶ୍ରଣ, ଯାହାର ମଧ୍ୟରେ ବାଲି (ସିଲିକା), ସୋଡା ଆସ (ସୋଡିଅମ କାର୍ବୋନେଟ୍) ଓ ଚୂନପଥର (କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ କାର୍ବୋନେଟ୍) ଅଛି।
• ଏହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକୁ ମିଶାଇ ଏକ ଅତି ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରାଯାଏ ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସେଗୁଡ଼ିକ ଗଳି ତରଳ ପଦାର୍ଥ ହୋଇନାହାନ୍ତି।
• ତାପରେ ସେହି ତରଳକୁ ବିଭିନ୍ନ ବସ୍ତୁ, ଯେପରି ବୋତଲ, ଝରକା ଓ କପ୍ ଆକାରରେ ଗଠିତ କରାଯାଏ।

ସିମେଣ୍ଟ

ସିମେଣ୍ଟ ବିଷୟରେ:

• ସିମେଣ୍ଟ ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା କଂକ୍ରିଟ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ଏହା ପଥରଳି, ମାଟି ଓ ସ୍ବଳପ ପରିମାଣର ଜିପସମ୍ ମିଶାଇ ତିଆରି କରାଯାଏ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣକୁ ଗରମ କରାଯାଏ ଯେପରି ଏହା କ୍ଲିଙ୍କର୍ ରୂପ ନିଏ, ପରେ ଏହାକୁ ଗୁଣ୍ଡ କରି ପାଉଡର କରାଯାଏ।
• ଏହି ପାଉଡରକୁ ପାଣି ସହିତ ମିଶାଇଲେ ଏହା ପେଷ୍ଟ ହୁଏ ଯାହା କଂକ୍ରିଟ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ପୋର୍ଟଲାଣ୍ଡ ସିମେଣ୍ଟ ହେଉଛି ସବୁଠାରୁ ଭଲ ପ୍ରକାର ସିମେଣ୍ଟ।
• ଏହା ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥ ଯେପରି କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଆୟର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ମ୍ୟାଗନେସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଆଲ୍କାଲି, ସିଲିକନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍, ସଲଫର୍ ଟ୍ରାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ।

ସିମେଣ୍ଟ କିପରି ତିଆରି ହୁଏ:

• କଚା ପଦାର୍ଥକୁ ଚୁରା କରି ମିଶାଯାଏ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣକୁ ଗୁଣ୍ଡ କରି ସୁନ୍ଦର ପାଉଡର କରାଯାଏ।
• ଏହି ପାଉଡରକୁ କିଲନ୍ ରେ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା କାରଣର କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍ ସହିତ ମିଶି କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍ ଓ ଆଲୁମିନେଟ୍ ଗଠନ କରେ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣରେ ଜିପସମ୍ ଯୋଗ କରାଯାଏ ଓ ପୁଣି ଗୁଣ୍ଡ କରି ସିମେଣ୍ଟ ତିଆରି କରାଯାଏ।

କୋଲ୍:

• କୋଲ୍ ହେଉଛି ଲକ୍ଷାଧିକ ବର୍ଷ ପୂର୍ବରେ ଜୀବିତ ଥିବା ଉଭିଦର ଅବଶେଷରୁ ଗଠିତ ହୋଇଥିବା ଏକ ପଦାର୍ଥ।
• ଯେତେବେଳେ କୋଲ୍ କୁ ବାୟୁ ଅନୁପସ୍ଥିତିରେ ଗରମ କରାଯାଏ, ଏହା କୋକ୍ ଓ ଭୋଲାଟାଇଲ୍ ମାଟର୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ।
• କୋକ୍ ହେଉଛି ଏକ କଠିନ ଅବଶେଷ ଓ ଭୋଲାଟାଇଲ୍ ମାଟର୍ ରେ କୋଲ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଓ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

ଅର୍ଗାନିକ୍ କେମିଷ୍ଟ୍ରି****କାର୍ବନ୍ କମ୍ପାଉଣ୍ଡ୍

• 1828 ପୂର୍ବରୁ, ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଭାବୁଥିଲେ ଯେ ଜୀବିତ ଜିନିଷ ମାତ୍ର ମଧ୍ୟରେ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ମିଳିପାରିବ। ସେମାନେ ବିଶ୍ୱାସ କରୁଥିଲେ ଯେ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ତିଆରି ପାଇଁ ଏକ ବିଶେଷ “ଜୀବନ ଶକ୍ତି” ଆବଶ୍ୟକ।
• 1828 ରେ, ଜର୍ମାନ ରସାୟନବିତ୍ ଫ୍ରିଡ୍ରିଚ୍ ଭୋଲର୍ ଏହି ସିଦ୍ଧାନ୍ତକୁ ଭୁଲ ପ୍ରମାଣ କଲେ। ସେ ତାଙ୍କ ଲାବୋରେଟୋରୀରେ ଏକ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଏମୋନିୟମ୍ ସାଇନାଇଡ୍ ଦ୍ରାବଣକୁ ବାଷ୍ପିଭୂତ କରି ଏକ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଯୁରିଆ ତିଆରି କଲେ।
• ଆଜି ଆମେ ଜାଣୁଛୁ ଯେ ଜୈବ ରସାୟନ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥର ଅଧ୍ୟୟନ।

ଜୈବ ଓ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ

• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ପୋଡ଼ାଯାଇପାରେ, ଯେତେବେଳେ ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ପୋଡ଼ାଯାଇନପାରେ।
• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ଗ୍ୟାସ୍ କିମ୍ବା ତରଳ, ଯେତେବେଳେ ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ କଠିନ।

କଠିନ ଓ ତରଳ

• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ତରଳ କିମ୍ବନ କଠିନ ଓ ତୁଳନାତ୍ମକ ଭାବେ କମ ଗଳନାଙ୍କ ଥିବା।
• ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଉଚ୍ଚ ଗଳନାଙ୍କ ଥିବା କଠିନ।
• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଜଳରେ ଅଦ୍ରାବ୍ୟ, ଯେତେବେଳେ ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ରାବ୍ୟ।

କାର୍ବନ

• କାର୍ବନ ପୃଥିବୀ ପୃଷ୍ଠର ବାରମ୍ବାର୍ତ୍ତମ ଅଧିକ ପରିମାଣର ଉପସ୍ଥିତ ତତ୍ତ୍ୱ।
• ଏହା ଅନନ୍ୟ କାରଣ ଏହା ସହଜରେ ନିଜ ସହିତ ଯୋଗ କରି ଲମ୍ବା ଶୃଙ୍ଖଳା କିମ୍ବା ବୃତ୍ତ ଆକାରରେ ବଡ଼ କାର୍ବନ ପରମାଣୁ ଅଣୁ ତିଆରି କରିପାରେ।
• କାର୍ବନ ପରମାଣୁର ଏକ ଲକ୍ଷରୁ ଅଧିକ ଭିନ୍ନ ସଂଯୋଜନ ଅଛି।

କାର୍ବନର ଭିନ୍ନ ରୂପ

• କାର୍ବନର ଅନେକ ଭିନ୍ନ ରୂପ ଅଛି, ଯେପରି ହୀରା, ଗ୍ରାଫାଇଟ୍, କୋକ୍, ଲାମ୍ପ୍ କଳା, କୋକ୍, ଗ୍ୟାସ୍ କାର୍ବନ୍, କୋଇଲା ଓ ପଶୁ କାଳା।

କାର୍ବନର ଅଲୋଟ୍ରୋପିକ୍ ରୂପ

• ଯେତେବେଳେ ଏକ ପଦାର୍ଥ ବିଭିନ୍ନ କ୍ରିଷ୍ଟାଲୀୟ ପରିବର୍ତ୍ତନରେ ବିଦ୍ୟମାନ ଥାଏ, ଏହାକୁ ଅଲୋଟ୍ରୋପି କୁହାଯାଏ।
• ପଦାର୍ଥର ବିଭିନ୍ନ ରୂପଗୁଡ଼ିକୁ ଅଲୋଟ୍ରୋପ୍‌ କୁହାଯାଏ।
• କାର୍ବନ ଅଲୋଟ୍ରୋପି ଦେଖାଏ କାରଣ ଏହା ବିଭିନ୍ନ ରୂପରେ ବିଦ୍ୟମାନ ଅଛି। କାର୍ବନ ବିଭିନ୍ନ ରୂପ ନେଇପାରେ, ଯାହାକୁ ଅଲୋଟ୍ରୋପ୍‌ କୁହାଯାଏ। ଏହି ଅଲୋଟ୍ରୋପ୍‌ମାନଙ୍କର ଦୁଇଟି ହେଉଛି ହୀରା ଓ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍।
• କୋକ୍, କାର୍ବନ ଓ ଲାମ୍ପ ବ୍ଲାକ୍ ପୂର୍ବରୁ ଆକାରହୀନ କାର୍ବନ ରୂପ ବୋଲି ଭାବାଯାଉଥିଲା। ତଥାପି, ବର୍ତ୍ତମାନ ଆମେ ଜାଣୁଛୁ ଯେ ସେମାନେ ସମସ୍ତେ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ର କ୍ଷୁଦ୍ର କ୍ରିଷ୍ଟାଲ ଧାରଣ କରନ୍ତି।
• ହୀରା ଓ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ର ଗଠନ ଓ ଗୁଣ ଭିନ୍ନ, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ସମାନ ରାସାୟନିକ ଚିହ୍ନ C ଅଂଶୀଦାର କରନ୍ତି। ସେମାନେ ଉଭୟ ପ୍ରବଳ ଭାବେ ଗରମ କଲେ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରନ୍ତି।
• ହୀରା ଜଣାଶୁଣା ସବୁଠାରୁ କଠିନ ପ୍ରାକୃତିକ ପଦାର୍ଥ। ଏହାର ନାମ ଗ୍ରୀକ୍ ଶବ୍ଦ “adamas"ରୁ ଆସିଛି, ଯାହାର ଅର୍ଥ ଅଜେୟ। ଏହା କାର୍ବନର ଶୁଦ୍ଧତମ ରୂପ।

ହୀରା:

• ହୀରା ଖାଲି କାର୍ବନରେ ତିଆରି।
• ସେମାନେ ବହୁତ କଠିନ ଓ ଅନ୍ୟ କିଛି ଦ୍ୱାରା ଖୋଜା ଯାଆନ୍ତି ନାହିଁ।
• ହୀରା ଉଷ୍ମା କିମ୍ବା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପାର ହେବାକୁ ଦିଅନ୍ତି ନାହିଁ।
• ସେମାନେ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି ନାହିଁ, କିନ୍ତୁ ବହୁତ ଗରମ ହେଲେ ବାୟୁରେ ପୋଡ଼ିପାରନ୍ତି।
• ହୀରା କୌଣସି ତରଳ ପଦାର୍ଥରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ନାହିଁ।

କୃତ୍ରିମ ହୀରା:

• 1955 ଠାରୁ, ଲୋକେ ଲ୍ୟାବରେ ହୀରା ତିଆରି କରିପାରୁଛନ୍ତି।
• ସେମାନେ କାର୍ବନ ଯୌଗିକକୁ ଗରମ ଓ ଚାପ ଦେଇ ଏହା କରନ୍ତି।

ହୀରାର ବ୍ୟବହାର:

• ସ୍ଵଚ୍ଛ ହୀରା ଗହଣା ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଗାଢ଼ ହୀରା କାଟିବା ଯନ୍ତ୍ରପାତି ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ପ୍ରସିଦ୍ଧ ହୀରା:

• କୋହିନୂର ବିଶ୍ୱର ସବୁଠାରୁ ପ୍ରସିଦ୍ଧ ହୀରା।
• ଏହା ଭାରତରେ ଖଣି କରାଯାଇଥିଲା, କିନ୍ତୁ ବ୍ରିଟିଶମାନେ ଏହାକୁ ନେଇଗଲେ।
• କୁଲିନାନ ବିଶ୍ୱର ସବୁଠାରୁ ବଡ ହୀରା।
• ଏହା ୧୯୦୫ ମସିହାରେ ଦକ୍ଷିଣ ଆଫ୍ରିକାରେ ମିଳିଥିଲା।

ଗ୍ରାଫାଇଟ୍:

• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଏକ ଗାଢ ଧୂସର କଠିନ ପଦାର୍ଥ।
• ଏହା ସାବୁନ ଭଳି ଚିକଣା ଓ ଚମକିଲା ଲାଗେ।
• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଓ ଉଷ୍ମା ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନା କରେ।
• ଏହା ପେନ୍ସିଲ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ। - ଯେତେବେଳେ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ କୁ ଏସିଡ୍ କିମ୍ବା ଆଲ୍କାଲି ସହ ମିଶାଯାଏ, ଏହା ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଘଟେ। ତଥାପି, ଯେତେବେଳେ ଏହାକୁ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ ସହ ଗରମ କରାଯାଏ, ଏହା ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଏସିଡ୍ ଗଠନ କରେ।
• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଲୁବ୍ରିକାନ୍ଟ୍, ପେଣ୍ଟ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଓ ଲେଡ୍ ପେନ୍ସିଲ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ଶୁଦ୍ଧ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ କୁ କୋକ୍ କୁ ବାୟୁ ବିହୀନ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଟ୍ଟିରେ ପ୍ରାୟ ୨୫୦୦ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରି ତିଆରି କରାଯାଏ।

ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍

• ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଏକ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ମିଶ୍ରଣ ଯାହାକୁ ଉଚ୍ଚ ଚାପ ଓ ତାପମାତ୍ରା ତଳେ ପ୍ରାଣୀ ଓ ଉଦ୍ଭିଦ ଚର୍ବି ଭାଙ୍ଗି ହୋଇଥିବା ବୋଲି ଧାରଣା କରାଯାଏ।
• ଫ୍ରାକ୍ସନାଲ୍ ଡିଷ୍ଟିଲେସନ୍ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯାହା ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ କୁ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ଉତ୍ପାଦରେ ଅଲଗା କରେ, କାରଣ କମ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଗୁଡ଼ିକ କମ ତାପମାତ୍ରାରେ ଉଷ୍ମାଯିତ ହୁଏ।
• ପୃଥିବୀର କ୍ରଷ୍ଟରେ ସ୍ୱାଭାବିକ ଭାବେ ମିଳୁଥିବା ଏକ ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ।
• ଗ୍ୟାସୋଲିନ୍, ଡିଜେଲ୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଉତ୍ପାଦ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।

ପୃଥକ୍ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକ:ଇଥର୍

• ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଦ୍ରାବକ ଓ ନିଶ୍ଚେତନ ଭାବେ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।

ପେଟ୍ରୋଲ୍ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସୋଲିନ୍

• ଏକ ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହା କାର୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଯାନ ଚଲାଇବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।

କେରୋସିନ୍ ତେଲ

• ଏକ ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଗରମ ଓ ରୋଷେଇ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।

ଗ୍ୟାସ୍ ତେଲ, ଡିଜେଲ୍ କିମ୍ବା ଭାରୀ ତେଲ

• ଟ୍ରକ୍, ବସ୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଭାରୀ ଯାନବାହାନଙ୍କୁ ଚାଳିତ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ।

ଲୁବ୍ରିକେଟିଂ ତେଲ, ଗ୍ୟାସିଓସ୍ ଓ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଜେଲି

• ଯନ୍ତ୍ରପାତି ଓ ଇଞ୍ଜିନକୁ ଲୁବ୍ରିକେଟ୍ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ।

ପାରାଫିନ୍ (ମୋମ)

• ମୋମବତୀ, ବୁଟ୍ ପୋଲିସ୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଜିନିଷ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ ଘନ, ମୋମୀ ପଦାର୍ଥ।

ଆସ୍ଫାଲ୍ଟ, ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ କୋକ୍ (ବିଟୁମେନ୍ ଓ କୋକ୍)

• ରାସ୍ତା ପାଚିଲା କରିବା ଓ ଛାତ ସାମଗ୍ରୀ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ କଳା, ସେନା ପଦାର୍ଥ।

ତରଳ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଗ୍ୟାସ୍ (LPG)

• ପ୍ରୋପେନ୍, ବ୍ୟୁଟେନ୍ ଓ ପେଣ୍ଟେନ୍ ଭଳି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନଙ୍କର ଏକ ମିଶ୍ରଣ।
• ରୋଷେଇ, ଗରମ କରିବା ଓ ପରିବହନ ପାଇଁ ଇନ୍ଧନ ଭାବେ ବ୍ୟବହୃତ।

ତରଳ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଗ୍ୟାସ୍ (LPG)

• LPG ଏକ ପ୍ରୋପେନ୍ ଓ ବ୍ୟୁଟେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ମିଶ୍ରଣ।
• ଏହି ଗ୍ୟାସଗୁଡ଼ିକୁ ଚାପ୍ ରେ ସିଲିଣ୍ଡର ମଧ୍ୟରେ ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ରଖାଯାଏ।
• ରୋଷେଇ ଗ୍ୟାସ୍ ସିଲିଣ୍ଡରଗୁଡ଼ିକ LPG କୁ ତରଳ ରୂପେ ଧାରଣ କରିଥାନ୍ତି।

ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍

• ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍ କେତେକ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନରୁ ପଲିମେରାଇଜେସନ୍ ନାମକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ମାଧ୍ୟମରେ ତିଆରି ହୁଏ।
• ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍ କେତେକ ଉଦାହରଣ:
  • ନିଓପ୍ରିନ୍: କ୍ଲୋରୋପ୍ରିନ୍ରୁ ତିଆରି
  • BUNA-S: ଷ୍ଟାଇରିନ୍ ଓ ବ୍ୟୁଟାଡାଏନ୍ରୁ ତିଆରି
  • BUNA-N: ବ୍ୟୁଟାଡାଏନ୍ ଓ ଏକ୍ରିଲୋନାଇଟ୍ରିଲ୍ରୁ ତିଆରି
• ରବର୍‌କୁ ଭଲକାନାଇଜେସନ୍ ନାମକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ କଠିନ କରାଯାଏ, ଯାହା ରବର୍‌କୁ ଗନ୍ଧକ ସହିତ ଗରମ କରିବାକୁ ଜଡିତ।

ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଫାଇବର୍

• ନାଇଲୋନ୍: ପ୍ରଥମ ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଫାଇବର୍, ଏଡିପିକ୍ ଏସିଡ୍ ଓ ହେକ୍ସାମେଥିଲିନ୍ ଡାଏମିନ୍ରୁ ତିଆରି
• ଟେରିଲିନ୍: ଟେରେଫ୍ଥାଲିକ୍ ଏସିଡ୍ ଓ ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ଲାଇକଲ୍ରୁ ତିଆରି

ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍

• ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ହେଉଛି କୃତ୍ରିମ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ନ ରବର ନ ତନ୍ତୁ, କିନ୍ତୁ ଏହି ପଦାର୍ଥମାନଙ୍କର ବିକଳ୍ପ ଭାବେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ମଧ୍ୟ ପଲିମର୍, ବିଭିନ୍ନ କଚ୍ଚା ପଦାର୍ଥରୁ ତିଆରି, ଯେପରିକି:
  • ପଲିଏଥିଲିନ୍ (PE)
  • ପଲିଭିନାଇଲ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (PVC)
  • ପଲିଷ୍ଟିରିନ୍ (PS)
  • ପଲିପ୍ରୋପିଲିନ୍ (PP)

ପଲିଏଥିଲିନ୍

• ପଲିଏଥିଲିନ୍ ଏକ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ଯାହା ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ରୁ ତିଆରି ହୁଏ।
• ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍‌କୁ ଚାପ ଓ ଉଷ୍ମା ଦିଆଯାଏ ଏକ ଉତ୍ପ୍ରେରକ ଉପସ୍ଥିତିରେ।
• ଏହା ଦ୍ୱାରା ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଅଣୁମାନେ ଲମ୍ବା ଶୃଙ୍ଖଳା ଭାବେ ଯୋଗ ହୁଅନ୍ତି।
• ଏହି ଲମ୍ବା ଶୃଙ୍ଖଳାମାନେ ପଲିଏଥିଲିନ୍ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ଗଠନ କରନ୍ତି।

ରେଡିଓଧାରିତା

• ରେଡିଓଧାରିତା ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ ଭାଙ୍ଗି ଶକ୍ତି ଛାଡେ।
• ଏହା ସ୍ୱାଭାବିକ ଭାବେ କିମ୍ବା ମଣିଷ ଦ୍ୱାରା ଘଟାଯାଇପାରେ।
• ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ ଭାଙ୍ଗେ, ଏହା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାର ବିକିରଣ ଛାଡେ, ଯେପରିକି ଆଲ୍‌ଫା, ବେଟା ଓ ଗାମା କିରଣ।
• ଆଲ୍‌ଫା କିରଣ ସବୁଠାରୁ କମ୍ କ୍ଷତିକାରକ, ଗାମା କିରଣ ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ କ୍ଷତିକାରକ।
• ରେଡିଓଧାରିତା ଭଲ କାମ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି ଔଷଧ ଓ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନରେ।
• ତଥାପି, ଏହା ଖରାପ କାମ ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି ପରମାଣୁ ଅସ୍ତ୍ରରେ।

ରେଡିଓଧାରୀ ନିସ୍କାଶନ

ଉପ-ପରମାଣୁକ କଣିକା (ବିକିରଣ)

1. ଆଲ୍‌ଫା $(\alpha)$ କଣିକା: ଏହା ଧନାତ୍ମକ ଆଧାରିତ ହିଲିଅମ୍ ପରମାଣୁ ଯାହା ବେଶି ପେନେଟ୍ରେଟ୍ କରିପାରେ ନାହିଁ। ଏହାକୁ ଏକ କାଗଜ କିମ୍ବା ଏଲୁମିନିୟମ୍ ଫଏଲ୍ ଦ୍ୱାରା ରୋକାଯାଇପାରେ।
2. ବେଟା ( $\beta$ ) କଣିକା: ଏହା ଋଣାତ୍ମକ କ୍ଷୁଦ୍ର କଣିକା ଯାହା ଆଲ୍‌ଫା କଣିକାଠାରୁ ଅଧିକ ପେନେଟ୍ରେଟ୍ କରେ।

ପେନେଟ୍ରେଟ୍ କରୁଥିବା କଣିକା (ବିକିରଣ)

ଏଗୁଡ଼ିକୁ ଗାମା $(\gamma)$ ଉତ୍ସରଣ ବୋଲି ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ ଆଲୋକ ପରି କିନ୍ତୁ କମ ତରଙ୍ଗଦୈର୍ଘ୍ୟ ଏବଂ ଅଧିକ ଶକ୍ତି ଥାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ କେଇ ସେଣ୍ଟିମିଟର ସୀସା ଭିତରେ ଦିଅଇ ପାରିପାରିବେ।

ଏକ୍ସ-ରେ

• ଏକ୍ସ-ରେ ଏକ ପ୍ରକାର ବିକିରଣ ଯାହା ଆଲୋକ ପରି କିନ୍ତୁ ଘନ ବସ୍ତୁ ଭିତରେ ପ୍ରବେଶ କରିପାରେ।
• ଏକ୍ସ-ରେ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ ଯେତେବେଳେ କ୍ୟାଥୋଡ ରେ ଏକ ଉଚ୍ଚ ପରମାଣୁ ଭାର ଥିବା ଧାତୁ, ପ୍ରତି ଟଙ୍ସଟନ୍, ଉପରେ ପଡ଼େ।

ଏକ୍ସ-ରେ ଫଟୋ

ଏକ୍ସ-ରେ ମୋଟା ବସ୍ତୁ ଭିତରେ ଦିଅଇ ପାରେ ଏବଂ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବେ ଶୋଷିତ ହୁଏ ନାହିଁ।

ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏବଂ ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି

• ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଯେତେବେଳେ ଏକ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅସ୍ ଏକ ସୂକ୍ଷ୍ମ କଣିକା ପରି ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍ କିମ୍ବା ପ୍ରୋଟନ୍, କିମ୍ବା ଅନ୍ୟ ଏକ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅସ୍ ଦ୍ୱାରା ଆଘାତ ପାଏ, ଏହା ଶୀଘ୍ର ଭିନ୍ନ ଜିନିଷରେ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୋଇପାରେ। ପ୍ରଥମ ଥର ଏହା ୧୯୧୯ ରେ ଦେଖାଗଲା ଯେତେବେଳେ ରୁଥରଫୋର୍ଡ ଆଲ୍ଫା କଣିକା ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଉପରେ ଚଲାଇଥିଲେ।

• ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ଫିସନ୍: ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫିସନ୍ ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ଏକ ବଡ ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅସ୍ ଦୁଇଟି ଛୋଟ ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅସ୍‌ରେ ଭାଙ୍ଗି ଯାଏ ଏବଂ ବହୁତ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କରେ। ୧୯୩୯ ରେ, ଜର୍ମାନୀର ଓଟ୍ଟୋ ହାନ୍ ଏବଂ ଏଫ୍. ଷ୍ଟିର୍ସମ୍ ଦେଖିଲେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ସେମାନେ ଧୀର ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍ ଉରେନିୟମ୍ ଉପରେ ଚଲାଇଲେ, ଏହା ଦୁଇଟି ଛୋଟ ଅଂଶରେ ଭାଙ୍ଗିଗଲା ଏବଂ ବହୁତ ତାପ ଉତ୍ପନ୍ନ କଲା। ଏହି ଉରେନିୟମ୍ ଭାଙ୍ଗିବା ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫିସନ୍ ବୋଲାଯାଏ।ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫିସନ୍ ପ୍ରକାର

1. ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ପରମାଣୁ ବିଭକ୍ତିକରଣ: ଏହି ପ୍ରକାର ବିଭକ୍ତିକରଣ ପରମାଣୁ ରିଏକ୍ଟରରେ ଘଟେ। ବିଭକ୍ତିକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ହାର ଧୀର କରାଯାଏ, ଏବଂ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୋଇଥିବା ଶକ୍ତି ଉପଯୋଗୀ କାମରେ ଲାଗିପାରେ।
2. ଅନିୟନ୍ତ୍ରିତ ପରମାଣୁ ବିଭକ୍ତିକରଣ: ଏହି ପ୍ରକାର ବିଭକ୍ତିକରଣ ଏକ ପରମାଣୁ ବୋମାରେ ଘଟେ। ବିଭକ୍ତିକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ହୁଏନାହିଁ, ଏବଂ ବହୁତ ଉଷ୍ମା ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ। ପ୍ରକ୍ରିୟାଟି ସମସ୍ତ ବିଭକ୍ତିଯୋଗ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ଶେଷ ହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଚାଲିଥାଏ।ପ୍ରଥମ ପରମାଣୁ ବୋମା

ଅଗଷ୍ଟ 6, 1945 ରେ, ଜାପାନର ହିରୋଶିମା ସହର ଉପରେ ଏକ ପରମାଣୁ ବୋମା ପକାଯାଇଥିଲା। ବୋମାଟି ପ୍ଲୁଟୋନିୟମ୍-239 ରେ ତିଆରି ହୋଇଥିଲା। ଅଗଷ୍ଟ 9, 1945 ରେ, ଜାପାନର ନାଗାସାକି ସହର ଉପରେ ଆଉ ଏକ ପରମାଣୁ ବୋମା ପକାଯାଇଥିଲା।

ପରମାଣୁ ସଂଯୋଗ

ପରମାଣୁ ସଂଯୋଗ ଏକ ପରମାଣୁ ପ୍ରତିକ୍ରିଯା ଯେଉଁଥିରେ ହାଲକା ପରମାଣୁ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ମିଶି ଏକ ଭାରୀ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ଗଠନ କରନ୍ତି। ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମଧ୍ୟ ବହୁତ ଉଷ୍ମା ଉତ୍ପନ୍ନ କରେ। ଯଦି ପରମାଣୁ ସଂଯୋଗକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରିତ କରାଯାଇପାରେ, ଏହା ଏକ ମହାନ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ ହୋଇପାରେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି (ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି)

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି କିମ୍ବା ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ହେଉଛି ସେହି ଶକ୍ତି ଯାହା ପରମାଣୁ ବିଭକ୍ତିକରଣ କିମ୍ବା ପରମାଣୁ ସଂଯୋଗରୁ ଆସେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି, ଯାହାକୁ ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ବୋଲି ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ, ଏହା ଏକ ପ୍ରକାର ଶକ୍ତି ଯାହା ଏକ ପରମାଣୁର ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ଠାରୁ ଆସେ। ଯେତେବେଳେ ପରମାଣୁମାନେ ଭାଙ୍ଗିଯାଆନ୍ତି, ବହୁତ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ ହୁଏ। ଏହି ଶକ୍ତି ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କିମ୍ବା ଯନ୍ତ୍ରପାତି ଚାଳନା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି କିପରି କାମ କରେ

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ ଯେ�େବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁର ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅସ୍ ଭାଙ୍ଗି ଯାଏ। ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ପରମାଣୁ ବିଭାଜନ (nuclear fission) କୁହାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ, ଏହା ବହୁତ ଶକ୍ତି ଉଷ୍ମା ଓ ବିକିରଣ ରୂପେ ମୁକ୍ତ କରେ। ଏହି ଉଷ୍ମା ଜଳ ଉଷ୍ମ କରି ବାଷ୍ପ ସୃଷ୍ଟି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ, ଯାହାକୁ ପରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ଲାଭ

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ବହୁତ ଲାଭ ଅଛି, ଯେପରିକି:

• ଏହା ଏକ ସ୍ୱଚ୍ଛ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ହରିତଗୃହ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ ନାହିଁ, ଯାହା ଜଳବାୟୁ ପରିବର୍ତ୍ତନରେ ଯୋଗଦାନ କରେ।
• ଏହା ଏକ ନିର୍ଭରଯୋଗ୍ୟ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ଦିନର ୨୪ ଘଣ୍ଟା, ସପ୍ତାହର ୭ ଦିନ କାମ କରିପାରେ, ପାଗ ଭଲ କି ମନ୍ଦ କି ନୁହେଁ।
• ଏହା ଏକ ଅପେକ୍ଷାକୃତ ରୂପେ ସସ୍ତା ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ଅନ୍ୟ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସଗୁଡ଼ିକ ସହିତ ତୁଳନାରେ ପ୍ରତିଯୋଗିତାମୂଳକ ମୂଲ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରିପାରନ୍ତି।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ଝୁକି

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ସହିତ କିଛି ଝୁକି ମଧ୍ୟ ଜଡିତ, ଯେପରିକି:

• ପରମାଣୁ ଦୁର୍ଘଟନାର ସମ୍ଭାବନା। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ଜଟିଳ ସଂସ୍ଥାନ, ଏବଂ ସେଠାରେ ସର୍ବଦା ଦୁର୍ଘଟନା ଘଟିବାର ସମ୍ଭାବନା ରହିଥାଏ।
• ପରମାଣୁ ବର୍ଜ୍ୟର ଦୀର୍ଘକାଳୀନ ସଂରକ୍ଷଣ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ବିକିରକ ବର୍ଜ୍ୟ ଉତ୍ପାଦନ କରନ୍ତି, ଯାହାକୁ ସୁରକ୍ଷିତ ଭାବେ ହଜାର ବର୍ଷ ଧରି ସଂରକ୍ଷିତ ରଖିବାକୁ ପଡ଼େ।
• ପରମାଣୁ ଅସ୍ତ୍ରର ବ୍ୟାପନ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ରଗୁଡ଼ିକ ଏପରି ପଦାର୍ଥ ଉତ୍ପାଦନ କରିପାରନ୍ତି ଯାହାକୁ ପରମାଣୁ ଅସ୍ତ୍ର ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ।

**ସମଗ୍ରରୁ, ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ଏକ ଜଟିଲ ପ୍ରଯୁକ୍ତି ଯାହାର ଲାଭ ଓ ପଚଳ ଉଭୟ ଅଛି। ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିକୁ ସମର୍ଥନ କରିବା କି ନାହିଁ ନିଷ୍ପତ୍ତି ନେବା ପୂର୍ବରୁ ଲାଭ ଓ ପଚଳକୁ ସାବଧାନତା ସହ ତୁଲନା କରିବା ଜରୁରୀ।**ଏକ ଗ୍ୟାସର ଚାପ ଓ ଘନତା ଏହାର ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ସିଧାସଳଖ ସମ୍ବନ୍ଧିତ।

• ପରମ ଶୂନ୍ୟରୁ ପରମ ତାପମାତ୍ରା ମାପାଯାଏ, ଯାହା ପ୍ରାୟ -273 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍।
• ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସର ତାପମାତ୍ରା 1 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ବଢେ, ଏହାର ଚାପ 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ରେ ଥିବା ମୂଳ ଚାପର 1/273 ଅଂଶ ପରିମାଣରେ ବଢେ।
• ଯଦି ଗ୍ୟାସର ଚାପ ସ୍ଥିର ରହେ, ତାପମାତ୍ରା 1 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ବଢିଲେ ଏହାର ଘନତା 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ରେ ଥିବା ମୂଳ ଘନତାର 1/273 ଅଂଶ ପରିମାଣରେ ବଢେ।
• ଅନ୍ୟ ଭାବେ କହିଲେ, ଚାପ ସ୍ଥିର ଥିଲେ ଗ୍ୟାସର ଘନତା ଏହାର ପରମ ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ସିଧାସଳଖ ଅନୁପାତି।
• ଏହି ନିୟମକୁ ଫ୍ରେଞ୍ଚ ବୈଜ୍ଞାନିକ ଜାକ୍ ଆଲେକଜାଣ୍ଡର ଚାର୍ଲସ୍ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଗେ-ଲୁସାକ୍‌ର ନିୟମ

• ଗ୍ୟାସିକ ଘନତା ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସମାନେ ପରସ୍ପର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରୁଥିବା ଓ ଉତ୍ପନ୍ନ ହେଉଥିବା ଗ୍ୟାସମାନେର ପରିମାଣ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏକ ଏକକ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ତିନି ଏକକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଦୁଇ ଏକକ ଅମୋନିଆ ଗ୍ୟାସ୍ ତିଆରି କରେ।

• ତାପ ବିସ୍ତାର ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସକୁ ଗରମ କରାଯାଏ, ତାପମାତ୍ରା ପ୍ରତି ଡିଗ୍ରୀ ବୃଦ୍ଧି ପାଇଁ ଏହା ସମାନ ପରିମାଣରେ ବିସ୍ତାର ପାଏ।ହେସ୍‌ର ନିୟମ

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ମୁକ୍ତ କିମ୍ବା ଶୋଷିତ ହେଉଥିବା ତାପର ପରିମାଣ ସମାନ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଟି କେତେ ପଦକ୍ଷେପ ନେଉଛି ତାହା ଦେଖି ନୁହେଁ।

ଗ୍ରାହାମ୍ ବିସର୍ଜନ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଦୁଇଟି ଗ୍ୟାସ୍ କେତେ ଶୀଘ୍ର ବିସରିତ ହୁଅନ୍ତି ତାହା ସେମାନଙ୍କ ଓଜନ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ।
• ଯେତେ ହାଲୁକା ଗ୍ୟାସ୍, ସେତେ ଶୀଘ୍ର ସେହି ବିସରିତ ହେବ।
• ଏକ ସ୍କଟିସ୍ ରସାୟନବିତ୍ ଥମସ୍ ଗ୍ରାହାମ୍ (୧୮୦୫-୧୮୬୦) ଏହି ନିୟମ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ହେନ୍ରି ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ତରଳ ଭିତରେ ଦ୍ରବ ହେଉଥିବା ଗ୍ୟାସ୍ ପରିମାଣ ସେହି ଗ୍ୟାସ୍ ର ଚାପ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ।
• ଯେତେ ଅଧିକ ଚାପ, ସେତେ ଅଧିକ ଗ୍ୟାସ୍ ତରଳ ଭିତରେ ଦ୍ରବ ହେବ।
• ୧୮୦୩ ରେ ଏକ ବ୍ରିଟିସ୍ ରସାୟନବିତ୍ ୱିଲିୟାମ୍ ହେନ୍ରି ଏହି ନିୟମ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଲାମ୍ବର୍ଟ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଆଲୋକ ଏକ ପଦାର୍ଥ ଭିତରେ ଯାଏ, ପ୍ରତି ସମାନ ପତଳା ସ୍ତର ପାଇଁ ଶୋଷିତ ଆଲୋକର ପରିମାଣ ସମାନ ରହେ।
• ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ତୁମେ ଏକ ରଙ୍ଗିନ୍ କାଚ ଟିକେ ନିଅ, ସେହି କାଚର ପ୍ରତି ସମାନ ପତଳା ସ୍ତର ପାଇଁ ଶୋଷିତ ଆଲୋକର ପରିମାଣ ସମାନ ହେବ।

ରାଉଲ୍ଟ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ଦ୍ରବଣ ଭିତରେ ଦ୍ରବ ହୋଇଥିବା ଦ୍ରବ୍ୟ (ସୋଲ୍ୟୁଟ୍) ଦ୍ୱାରା ବାଷ୍ପ ଚାପ କେତେ କମ ହୁଏ ତାହା ସେହି ଦ୍ରବ ପରିମାଣ ସହିତ ସମାନୁପାତିକ ହୁଏ।
• ଯେତେ ଅଧିକ ଦ୍ରବ ଦ୍ରବଣ ଭିତରେ ଦ୍ରବ ହେବ, ବାଷ୍ପ ଚାପ ସେତେ କମ ହେବ।
• ୧୮୮୭ ରେ ଏକ ଫ୍ରେଞ୍ଚ ରସାୟନବିତ୍ ଫ୍ରାନ୍ସୁଆ-ମାରି ରାଉଲ୍ଟ ଏହି ନିୟମ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଭର ଓ ପଦାର୍ଥ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ

• ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ନାଶ ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ।
• କୌଣସି ତନ୍ତ୍ରରେ ଥିବା ଭାର କିମ୍ବା ପଦାର୍ଥର ସମୁଦାୟ ପରିମାଣ ସବୁବେଳେ ସମାନ ରହିଥାଏ, ପରିମାଣରେ କୌଣସି ବୃଦ୍ଧି କିମ୍ବା ହ୍ରାସ ହୁଏନି।

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାମାନେ

• ବେସେମର ପ୍ରକ୍ରିୟା: ଏହି ପଦ୍ଧତି ଦ୍ୱାରା ପିଗ୍ ଆଇରନକୁ ଷ୍ଟିଲ୍‌ରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରାଯାଏ ବାୟୁକୁ ଗଳିତ ଧାତୁ ମାଧ୍ୟମରେ ପ୍ରବାହିତ କରି କାର୍ବନ, ସିଲିକନ, ଫସ୍ଫରସ ଓ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଭଳି ଅଶୁଦ୍ଧିକୁ ଦୂର କରାଯାଏ ଯାହା ସାଧାରଣତଃ ପିଗ୍ ଆଇରନରେ ଥାଏ।
• କ୍ଲେମେନ୍‌ସେନ୍ ରିଡକ୍ସନ୍: ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଦ୍ୱାରା ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍‌କୁ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍‌ରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରାଯାଏ ଜିଙ୍କ ଓ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍‌ର ମିଶ୍ରଣ ସହିତ ଗରମ କରି।
• ଗାଟର୍‌ମାନ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଦ୍ୱାରା ଆରୋମାଟିକ୍ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍‌କୁ ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍‌ରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରାଯାଏ କାର୍ବନ ମୋନୋଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍‌କୁ କପର୍ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ଉପସ୍ଥିତିରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ।ହାବର୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା: ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍‌କୁ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ଉପସ୍ଥିତିରେ ମିଶାଇ ଅମୋନିଆ ତିଆରି କରିବାର ପଦ୍ଧତି।କୋଲ୍‌ବେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏଲିଫାଟିକ୍ କାର୍ବକ୍ସିଲିକ୍ ଏସିଡ୍‌ର ଆଲ୍କାଲି ଲବଣ ଦ୍ରାବଣ ମାଧ୍ୟମରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପ୍ରବାହ କରି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ତିଆରି କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା।ସୋଲ୍‌ଭେ ପ୍ରକ୍ରିୟା: କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଓ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍‌ରୁ ସୋଡିୟମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ତିଆରି କରିବାର ପଦ୍ଧତି। ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍‌କୁ ଗରମ କରି କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରାଯାଏ, ଯାହାକୁ ଏକ ଅମୋନିଆ ଯୁକ୍ତ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଦ୍ରାବଣରେ ବବୁଲ୍ କରାଯାଏ। ସୋଡିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଅବକ୍ଷେପ ହୁଏ, ଯାହାକୁ ପୁଣି ଗରମ କରି ସୋଡିୟମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରାଯାଏ।ବାୟର୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା: ବକ୍ସାଇଟ୍‌କୁ କ୍ଷାରୀୟ ସୋଡା ଦ୍ରାବଣ ସହିତ ଚାପ ସହିତ ଗରମ କରି ଅଲୁମିନିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ନିଷ୍କାସନ କରିବାର ପଦ୍ଧତି।ବର୍ଗିଅସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• କୋଇଲାରୁ ଲୁବ୍ରିକାଣ୍ଟ ଓ ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଇନ୍ଧନ (ପେଟ୍ରୋଲ ପରି) ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ ଗୁଣ୍ଡ କୋଇଲା, ଭାରୀ ତେଲ କିମ୍ବା ତାର, ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଦାବ ସହିତ ଗରମ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଲୌହ, ଟିନ୍ କିମ୍ବା ସୀସା ପରି ଉତ୍ପ୍ରେରକ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଜର୍ମାନ୍ ରସାୟନବିତ୍ ଫ୍ରିଡ୍ରିଚ୍ ବର୍ଗିଅସ୍ ଦ୍ୱାରା ବିକଶିତ, ଯିଏ 1931 ରେ ନୋବେଲ୍ ପୁରସ୍କାର ପାଇଥିଲେ।

ବୋସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:

• ଶିଳ୍ପିକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ ବାଷ୍ପକୁ ଅତି ଗରମ କୋକ୍ ଉପରେ ପ୍ରବାହିତ କରି ଓ୍ଵାଟର୍ ଗ୍ୟାସ୍ (କାର୍ବନ୍ ମୋନୋଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମିଶ୍ରଣ) ତିଆରି କରାଯାଏ।
• ଏକ ଉତ୍ପ୍ରେରକ (ଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍) ଉପସ୍ଥିତିରେ, ଏହି ଓ୍ଵାଟର୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଆଉ ବାଷ୍ପ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଛାଡେ।
• ଜର୍ମାନ୍ ରସାୟନବିତ୍ କାର୍ଲ ବୋସ୍ (1874-1940) ଙ୍କ ନାମରେ ନାମିତ।

ଡାଉନ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:

• ସୋଡିୟମ୍ ଧାତୁ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ ଗଳିତ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (NaCl) ର ବିଦ୍ୟୁତ୍ ବିଶ୍ଳେଷଣ କରାଯାଏ।
• କ୍ୟାଥୋଡ୍ ନିକଟରେ ଗଳିତ ସୋଡିୟମ୍ ଓ କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ଗଠିତ ହୋଇ ପରେ ଅଲଗା କରାଯାଏ।

ଫ୍ରାସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:

• ଭୂଗର୍ଭ ସଂଚୟମାନଙ୍କରୁ ଗନ୍ଧକ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଅତି ଗରମ ଜଳକୁ ସଂଚୟମାନଙ୍କ ଭିତରକୁ ଚାପ ଦେଇ ପଠାଯାଏ, ଯାହା ଗନ୍ଧକକୁ ଗଳାଏ।
• ଗଳିତ ଗନ୍ଧକକୁ ତଳୁ ଉପରକୁ ପମ୍ପ କରାଯାଏ।

ଗନ୍ଧକ ଖଣିଜନ:

• ଗନ୍ଧକ ଭୂଗର୍ଭରେ ସଂଚୟ ଭାବେ ମିଳେ।
• ଗନ୍ଧକକୁ ଗଳାଇବା ପାଇଁ ସଂକୁଚିତ ବାୟୁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଗଳିତ ଗନ୍ଧକକୁ ସଂଗ୍ରହ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ 1891 ରେ ହର୍ମାନ୍ ଫ୍ରାସ୍ ଉଦ୍ଭାବନ କରିଥିଲେ।

ହଲ୍-ହେରୋଲ୍ଟ ପ୍ରକ୍ରିୟା:

• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଆଲୁମିନିୟମ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ କ୍ରାଏଲାଇଟ୍ ରେ ଦ୍ରବ କରାଯାଏ।
• ମିଶ୍ରଣ ମାଧ୍ୟମରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପ୍ରବାହିତ କରାଯାଏ, ଯାହା ଆଲୁମିନିୟମ୍ କୁ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଠାରୁ ଅଲଗା କରେ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା 1885 ରେ ଚାର୍ଲସ୍ ହଲ୍ ଯୁକ୍ତରାଷ୍ଟ୍ର ରେ ଓ ପି. ଟି. ହେରୋଲ୍ଟ ଫ୍ରାନ୍ସ୍ ରେ ବିକଶିତ କରିଥିଲେ।

ପାର୍କିସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:

• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ସିସା ଖଣିଜରୁ ରୂପା ନିଷ୍କାସନ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ଗଳିତ ସିସା ଖଣିଜକୁ ଗଳିତ ଜିଙ୍କ୍ ମିଶାଯାଏ।
• ସିସା ରୂପା ଠାରୁ ଅଲଗା ହୋଇଯାଏ, ଜିଙ୍କ୍-ରୂପା ଛାଡି।
• ଜିଙ୍କ୍-ରୂପା କୁ ଗରମ କରାଯାଏ, ଯାହା ଜିଙ୍କ୍ କୁ ଗ୍ୟାସ୍ କରିଦିଏ ଓ ରୂପା ପଛରେ ରହିଯାଏ।

ବ୍ରାଉନ୍-ରିଙ୍ଗ୍ ପରୀକ୍ଷା:

• ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଏକ ଦ୍ରବରେ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଅଛି କି ନାହିଁ ଯାଞ୍ଚ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ପରୀକ୍ଷିତ ଦ୍ରବକୁ ଆଇରନ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣ ମିଶାଯାଏ।
• ଟେଷ୍ଟ୍ ଟ୍ୟୁବ୍ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ସଂକୁଚିତ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଧ୍ୟାନ ସହ ମିଶାଯାଏ।
• ଯଦି ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଥାଏ, ଦୁଇ ଦ୍ରବ ମିଳନ ସ୍ଥଳରେ ଏକ ବ୍ରାଉନ୍ ରିଙ୍ଗ୍ ଗଠିତ ହୁଏ।

ଫ୍ଲେମ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଆମକୁ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତତ୍ତ୍ୱ ଚିହ୍ନିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଆମେ ଏକ ସଫା ପ୍ଲାଟିନମ୍ ତାରକୁ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ଥିବା ମିଶ୍ରଣରେ ଡୁବାଇ ଓ ବନ୍ସେନ୍ ଫ୍ଲେମ୍ ଦ୍ୱାରା ଗରମ କରୁ। ଭିନ୍ନ ତତ୍ତ୍ୱ ଭିନ୍ନ ଫ୍ଲେମ୍ ରଙ୍ଗ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ:

• ଉଜ୍ଜ୍ୱଳ କମଳା-ହଳଦିଆ: ସୋଡିୟମ୍
• କ୍ରିମ୍‌ସନ୍: ଷ୍ଟ୍ରୋନ୍ସିୟମ୍
• ଆପଲ୍ ସବୁଜ: ବେରିୟମ୍

ବେଲ୍‌ଷ୍ଟାଇନ୍‌ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା କୌଣସି ଜୈବିକ ଯୌଗିକରେ ହାଲୋଜେନ୍‌ (ଯେପରି କ୍ଲୋରିନ୍‌, ଫ୍ଲୋରିନ୍‌, ବ୍ରୋମିନ୍‌ କିମ୍ବା ଆଇଓଡିନ୍‌) ଉପସ୍ଥିତି ଚିହ୍ନଟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଆମେ ଏକ ସଫା ତମ୍ବା ତାରକୁ ଅଗ୍ନିରେ ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଗରମ କରୁ ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସେହି ତାର ସବୁଜ ଶିଖା ଦେଖାନନ୍ଥାଏ। ତାପରେ ସେହି ତାରକୁ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ଥିବା ଦ୍ରାବଣରେ ଡୁବାଇ ପୁଣି ଥରେ ଗରମ କରୁ। ଯଦି କ୍ଲୋରିନ୍‌, ବ୍ରୋମିନ୍‌ କିମ୍ବା ଆଇଓଡିନ୍‌ ଉପସ୍ଥିତ ଥାଏ, ଶିଖା ଉଜ୍ଜ୍ୱଳ ସବୁଜ ହୋଇଯିବ।

ଫେଲିଙ୍ଗ୍‌ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଦ୍ରାବଣରେ ଚିନି ଓ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌ ଚିହ୍ନଟ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଆମେ ସମାନ ପରିମାଣର କପର୍‌ ସଲ୍ଫେଟ୍‌ ଦ୍ରାବଣ (ଫେଲିଙ୍ଗ୍‌ A) ଓ ସୋଡିୟମ୍‌ ଟାର୍ଟ୍ରେଟ୍‌ ଦ୍ରାବଣ (ଫେଲିଙ୍ଗ୍‌ B) ଏକ ଟେଷ୍ଟ୍‌ ଟ୍ୟୁବ୍‌ରେ ମିଶାଉ। ଯଦି ଦ୍ରାବଣରେ ଚିନି କିମ୍ବା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌ ଥାଏ, ଗରମ କଲାପରେ ଏହା ଲାଲ-ବାଦାମୀ ରଙ୍ଗ ହେବ।

ମୂତ୍ର ପରୀକ୍ଷା: ମୂତ୍ରକୁ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଦ୍ରାବଣ ସହିତ ସିଝାଇଲେ, ଯଦି ଚିନି କିମ୍ବା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌ ଉପସ୍ଥିତ ଥାଏ, ଏହି ଲାଲ ଅବକ୍ଷେପ ଗଠନ କରେ।କ୍ୟେଲ୍‌ଡାଲ୍‌ ପଦ୍ଧତି: ଏହି ପଦ୍ଧତି ଜୈବିକ ଯୌଗିକରେ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍‌ ପରିମାଣ ମାପିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଯୌଗିକକୁ ଗାଢ଼ ସଲ୍ଫୁରିକ୍‌ ଏସିଡ୍‌ ଓ କପର୍‌ ସଲ୍ଫେଟ୍‌ (ଏକ ଉତ୍ପ୍ରେରକ) ସହିତ ସିଝାଯାଏ ଯାହାଦ୍ୱାରା ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍‌ ଅମୋନିୟମ୍‌ ସଲ୍ଫେଟ୍‌ରେ ପରିଣତ ହୁଏ। ତାପରେ ମିଶ୍ରଣକୁ ଏକ କ୍ଷାର ମିଶାଯାଏ ଓ ପୁଣି ସିଝାଯାଏ ଯାହାଦ୍ୱାରା ଅମୋନିଆ ବାଷ୍ପ ବାହାରିଥାଏ। ଏହି ଅମୋନିଆକୁ ଏକ ମାନ ଏସିଡ୍‌ ଦ୍ରାବଣ ମଧ୍ୟଦେଇ ପ୍ରବାହିତ କରାଯାଏ ଓ ଟିଟ୍ରେସନ୍‌ ଦ୍ୱାରା ମାପାଯାଏ।ମୋଲିସ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷାଟି କୌଣସି ଦ୍ରାବଣରେ ଶର୍କରା ଉପସ୍ଥିତି ଚିହ୍ନଟ କରିବାକୁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ। ପରୀକ୍ଷା କରାଯାଉଥିବା ଦ୍ରାବଣ ସହିତ ସ୍ୱଳ୍ପ ପରିମାଣର ଆଲକୋହଲିୟ ଆଲ୍‌ଫା-ନାଫ୍ଥୋଲ୍ ମିଶାଯାଏ ଏବଂ ଟେଷ୍ଟ ଟ୍ୟୁବ୍ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ଧୀରେ ଧୀରେ ସଂକେନ୍ଦ୍ରିତ ସଲଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଢାଳାଯାଏ। ଯଦି ଦୁଇଟି ଦ୍ରାବଣ ମିଶିବା ସମୟରେ ଗାଢ଼ ବେଗୁନି ବରଣର ଏକ ବେଳ୍ଟ ଗଠିତ ହୁଏ, ତେବେ ଏହା ଶର୍କରା ଉପସ୍ଥିତି ସୂଚାଏ।ରାସ୍ଟ୍ ପଦ୍ଧତି: ଏହି ପଦ୍ଧତି କାମ୍ଫର୍‌ର ହିମାଂକ କେତେ ପରିମାଣରେ ହ୍ରାସ ପାଏ ତାହା ମାପି କୌଣସି ପଦାର୍ଥର ଅଣୁ ଓଜନ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବାକୁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ ଏହି ପଦାର୍ଥର ଜଣାଶୁଣା ଓଜନ କାମ୍ଫର୍‌ରେ ମିଶାଯାଏ।ସିଫ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷାଟି ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଏବଂ କିଟୋନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କରିବାକୁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ (ଫୁକ୍ସିନ୍ ଏବଂ ସଲଫ୍ୟୁରସ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରାବଣ) ସହିତ ମିଶାଯାଏ, ଏହି ଗାଢ଼ ବେଗୁନି କିମ୍ବା ଲାଲ ରଙ୍ଗ ଗଠନ କରେ। କିଟୋନ୍ ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ ନାହିଁ।ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଏବଂ କିଟୋନ୍ ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଏବଂ କିଟୋନ୍ ଦୁଇ ପ୍ରକାର ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ। ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍‌ରେ କାର୍ବୋନିଲ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ (C=O) କାର୍ବନ ଶୃଙ୍ଖଳାର ଶେଷରେ ଥାଏ, ଯେତେବେଳେ କିଟୋନ୍‌ରେ କାର୍ବୋନିଲ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ କାର୍ବନ ଶୃଙ୍ଖଳାର ମଧ୍ୟରେ ଥାଏ।

ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ଏକ ରୋଜାନିଲିନ୍ ଏବଂ ସଲଫ୍ୟୁରସ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରାବଣ। ଏହି ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଉପସ୍ଥିତି ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍‌ରେ ମିଶାଯାଏ, ଏହା ରୋଜାନିଲିନ୍ ଡାଏର ହ୍ରାସ ହୋଇଥିବା ରୂପକୁ ପୁଣି ତାର ମୂଳ ମେଜେଣ୍ଟା ରଙ୍ଗକୁ ଅକ୍ସିକରଣ କରେ।

ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ପରୀକ୍ଷା
ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ସିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟର ରଙ୍ଗ ତୁରନ୍ତ ଫେରାଇ ଦିଏ, କିନ୍ତୁ କିଟୋନ୍ ଧୀରେ ଧୀରେ ରଙ୍ଗ ଫେରାଏ। ଏହି ପାର୍ଥକ୍ୟ ଦ୍ୱାରା ଆଲ୍ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କରାଯାଇପାରେ।

ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଓ ସେମାନଙ୍କ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ

ତଳେ କେତେକ ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଓ ସେମାନଙ୍କ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ଦିଆଯାଇଛି।

ରାସାୟନିକ

Here is the Odia translation of Chemistry.md chunk 42: