ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀ

ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ

RRB ପରୀକ୍ଷା ପ୍ରସ୍ତୁତି ପାଇଁ ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀକୁ ବ୍ୟାପକ ଭାବେ ଅଧ୍ୟୟନ କରନ୍ତୁ—ତତ୍ତ୍ୱ, ପରିବ୍ରାଜକ ପ୍ରବଣତା, ରାସାୟନିକ ଗୁଣଧର୍ମ ଓ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଯୌଗିକ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବେ ଆବୃତ୍ତ।

ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ ପରିଚୟ

ଐତିହାସିକ ବିକାଶ

ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ବର୍ଗୀକରଣ

ଡୋବେରେନର୍‌ଙ୍କ ତ୍ରୟୀ (୧୮୧୭): ସମାନ ଗୁଣଧର୍ମ ଥିବା ତିନି ତତ୍ତ୍ୱର ସମୂହ
ନ୍ୟୁଲ୍ୟାଣ୍ଡସ୍‌ଙ୍କ ଅକ୍ଟେଭ୍ ନିୟମ (୧୮୬୪): ସଙ୍ଗୀତ ସ୍ୱର ପରି ଅକ୍ଟେଭ୍‌ରେ ସଜାଯାଇଥିବା ତତ୍ତ୍ୱ
ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ଙ୍କ ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ (୧୮୬୯): ପରମାଣୁ ଭାର ଓ ଗୁଣଧର୍ମ ଅନୁସାରେ ତତ୍ତ୍ୱ ସଜାଇବା
ମୋଜଲିଙ୍କ ଆଧୁନିକ ପରିବ୍ରାଜକ ନିୟମ (୧୯୧୩): ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁସାରେ ସଜାଇବାମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ଙ୍କ ଅବଦାନ
ଅନୁମାନିତ ତତ୍ତ୍ୱ: ଅନାବିଷ୍କୃତ ତତ୍ତ୍ୱର ଗୁଣଧର୍ମ ଅନୁମାନ କରିଥିଲେ
ଖାଲି ସ୍ଥାନ: ଅଜ୍ଞାତ ତତ୍ତ୍ୱ ପାଇଁ ଖାଲି ସ୍ଥାନ ଛାଡିଥିଲେ
ପରିବ୍ରାଜକ ନିୟମ: ପରମାଣୁ ଭାର ସହ ଗୁଣଧର୍ମ ପରିବ୍ରମଣ କରେ
ନୋବେଲ ପୁରସ୍କାର: ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ କାମ ପାଇଁ ସ୍ୱୀକୃତି

ଆଧୁନିକ ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ

ଗଠନ

୧୮ ଗୋଷ୍ଠୀ: ଉଲମ୍ବ ସ୍ତମ୍ଭ, ସମାନ ଗୁଣଧର୍ମ
୭ ପର୍ଯ୍ୟାୟ: କ୍ଷେତ୍ର ଧାଡି, ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ବଢୁଛି
ବ୍ଲକ୍: s, p, d, f ବ୍ଲକ୍, ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ ଆଧାରରେ
୧୧୮ ତତ୍ତ୍ୱ: ବର୍ତ୍ତମାନ ଜଣାପଡିଥିବା ତତ୍ତ୍ୱସଂଗଠନ
ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା: ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସରେ ପ୍ରୋଟନ୍ ସଂଖ୍ୟା
ପରମାଣୁ ଭାର: ଆଇସୋଟୋପ୍‌ର ଗୁଣିତ ହାର
ତତ୍ତ୍ୱ ପ୍ରତୀକ: ରାସାୟନିକ ସଂକ୍ଷିପ୍ତ ନାମ
ତତ୍ତ୍ୱ ନାମ: ତତ୍ତ୍ୟର ପୂର୍ଣ୍ଣ ନାମ

ତତ୍ତ୍ୱ ଓ ବର୍ଗୀକରଣ

ଗୁଣଧର୍ମ ଅନୁସାରେ ବର୍ଗୀକରଣ

ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ

ବିଶେଷତା: ଭଲ ଚାଳକ, ମୃଦୁ ଓ ଟାଣିଯାଉଥିବା, ଚମକିଲା
ସ୍ଥାନ: ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର ବାମ ପାର୍ଶ୍ୱ ଓ କେନ୍ଦ୍ର
ଉଦାହରଣ: ଆଇରନ (Fe), କପର (Cu), ସୁନା (Au), ସୋଡିଉମ୍ (Na)
ଗୁଣ: ଉଚ୍ଚ ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ, କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ କାଠ (ବ୍ୟତୀତ ପାରଦ)ଅଧାତୁଗୁଡ଼ିକ
ବିଶେଷତା: ଖରାପ ଚାଳକ, ଭଙ୍ଗୁର, ଅନୁଜ୍ଜ୍ୱଳ
ସ୍ଥାନ: ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର ଡାହାଣ ପାର୍ଶ୍ୱ
ଉଦାହରଣ: ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O), କାର୍ବନ୍ (C), ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ (N), ସଲଫର୍ (S)
ଗୁଣ: ନିମ୍ନ ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ, କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ବିଭିନ୍ନ ଅବସ୍ଥାମେଟାଲଏଡ୍ (ଅଧା-ଧାତୁ)
ବିଶେଷତା: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ ମଧ୍ୟରେ ମଧ୍ୟବର୍ତୀ ଗୁଣ
ସ୍ଥାନ: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ ମଧ୍ୟରେ ସିଢ଼ି ଧାଡି
ଉଦାହରଣ: ସିଲିକନ୍ (Si), ଜର୍ମାନିୟମ୍ (Ge), ଆର୍ସେନିକ୍ (As)
ଗୁଣ: ଅଧା-ଚାଳକ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସରେ ବ୍ୟବହୃତଉତ୍କଟ ଗ୍ୟାସ୍
ବିଶେଷତା: ନିଷ୍କ୍ରିୟ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାହୀନ, ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭ୍ୟାଲେନ୍ସ ଶେଲ୍
ସ୍ଥାନ: ଗ୍ରୁପ୍ 18 (ସର୍ବଡାହାଣ ଧାଡି)
ଉଦାହରଣ: ହିଲିୟମ୍ (He), ନିଓନ୍ (Ne), ଆର୍ଗନ୍ (Ar), କ୍ରିପ୍ଟନ୍ (Kr)
ଗୁଣ: ରଙ୍ଗହୀନ, ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍, କମ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ବିନ୍ୟାସ ଦ୍ୱାରା ବର୍ଗୀକରଣ

s-ବ୍ଲକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ

ଗ୍ରୁପ୍: 1 ଓ 2
ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ବିନ୍ୟାସ: ns¹, ns²
ଗୁଣ: ଅତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଧାତୁ, ନିମ୍ନ ଆଇଓନାଇଜେସନ୍ ଶକ୍ତି
ଉଦାହରଣ: ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ (H), ଲିଥିୟମ୍ (Li), ସୋଡିୟମ୍ (Na), ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ (Mg)p-ବ୍ଲକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ
ଗୋଷ୍ଠୀ: 13 ରୁ 18
ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ: ns²np¹ ରୁ ns²np⁶
ଗୁଣ: ବିସ୍ତୃତ ଗୁଣାବଳୀ
ଉଦାହରଣ: କାର୍ବନ୍ (C), ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ (N), ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O), କ୍ଲୋରିନ୍ (Cl)d-ବ୍ଲକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ (ଟ୍ରାନ୍ସିସନ୍ ଧାତୁ)
ଗୋଷ୍ଠୀ: 3 ରୁ 12
ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ: (n-1)d¹-¹⁰ns²
ଗୁଣ: ଉଚ୍ଚ ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ, ରଙ୍ଗିନ୍ ଯୌଗିକ, ଉତ୍ପ୍ରେରକ ଗୁଣ
ଉଦାହରଣ: ଆଇରନ୍ (Fe), କପର୍ (Cu), ଜିଙ୍କ୍ (Zn), ସିଲ୍ଭର୍ (Ag)f-ବ୍ଲକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ (ଆନ୍ତରିକ ଟ୍ରାନ୍ସିସନ୍ ଧାତୁ)
ଲାନ୍ଥାନାଇଡ୍: ଲାନ୍ଥାନମ୍ (La) ରୁ ଲୁଟେସିଅମ୍ (Lu) ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ 14 ତତ୍ତ୍ୱ
ଆକ୍ଟିନାଇଡ୍: ଆକ୍ଟିନିଅମ୍ (Ac) ରୁ ଲରେନ୍ସିଅମ୍ (Lr) ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ 14 ତତ୍ତ୍ୱ
ଗୁଣ: ଶ୍ରେଣୀ ମଧ୍ୟରେ ସମାନ ଗୁଣ, ଆକ୍ଟିନାଇଡ୍ ରେ ବିକିରଣକାରୀ
ଉଦାହରଣ: ସେରିଅମ୍ (Ce), ଇୟୁରେନିଅମ୍ (U), ପ୍ଲୁଟୋନିଅମ୍ (Pu)

ପରିବେଶୀୟ ପ୍ରବଣତା

ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ

ପରିଭାଷା

ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ: ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅସ୍ ଠାରୁ ବାହ୍ୟତମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଦୂରତା
ପ୍ରବଣତା: ପରିସର ଜୁଡ଼ା ହ୍ରାସ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ବୃଦ୍ଧି
ଏକକ: ପିକୋମିଟର୍ (pm) କିମ୍ବା ଆଙ୍ଗ୍‌ଷ୍ଟ୍ରମ୍ (Å)ପରିସର ଜୁଡ଼ା
କାରଣ: ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର୍ ଆଧାତ୍ୟ ବୃଦ୍ଧି, ସମାନ ଶକ୍ତି ସ୍ତର
ପ୍ରଭାବ: ଦୃଢ଼ ଆକର୍ଷଣ, କ୍ଷୁଦ୍ର ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ
ଉଦାହରଣ: Li > Be > B > C > N > O > Fଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ
କାରଣ: ଅତିରିକ୍ତ ଶକ୍ତି ସ୍ତର, ବୃଦ୍ଧି ହୋଇଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ପରଦା
ପ୍ରଭାବ: ଦୁର୍ବଳ ଆକର୍ଷଣ, ବଡ଼ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ
ଉଦାହରଣ: Li < Na < K < Rb < Cs

ଆଇଓନାଇଜେସନ୍ ଶକ୍ତି

ପରିଭାଷା

ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତି: ବାହ୍ୟତମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନକୁ ଅପସାରିତ କରିବାକୁ ଆବଶ୍ୟକ ଶକ୍ତି
ପ୍ରବଣତା: ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଜୁଡ଼ିବା ସମୟରେ ବଢ଼େ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ଗଲେ ହ୍ରାସ ପାଏ
ଏକକ: kJ/mol କିମ୍ବା eVପ୍ରଥମ ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତି
ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଜୁଡ଼ିବା ସମୟରେ: ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆର ଚାର୍ଜ ବଢ଼ୁଥିବାରୁ ବଢ଼େ
ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ଗଲେ: ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସ ବଢ଼ୁଥିବାରୁ ହ୍ରାସ ପାଏ
ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ: ସର୍ବାଧିକ ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତି
ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁ: ସର୍ବନିମ୍ନ ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତିବ୍ୟତିକ୍ରମ
ଗୋଷ୍ଠୀ 2 ରୁ ଗୋଷ୍ଠୀ 13: ସାମାନ୍ୟ ହ୍ରାସ
ଗୋଷ୍ଠୀ 15 ରୁ ଗୋଷ୍ଠୀ 16: ସାମାନ୍ୟ ହ୍ରାସ
କାରଣ: ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ବିନ୍ୟାସ ସ୍ଥାୟିତା

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି

ପରିଭାଷା

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି: ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନକୁ ଆକର୍ଷଣ କରିବାର ପ୍ରବୃତ୍ତି
ସ୍କେଲ: ପଲିଂ ସ୍କେଲ (0.7 ରୁ 4.0)
ପ୍ରବଣତା: ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଜୁଡ଼ିବା ସମୟରେ ବଢ଼େ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ଗଲେ ହ୍ରାସ ପାଏଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି ମାନ
ଫ୍ଲୁଓରିନ: ସର୍ବାଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭ୍ (4.0)
ସିଜିୟମ: ସର୍ବନିମ୍ନ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭ୍ (0.7)
ଅକ୍ସିଜେନ: ଦ୍ୱିତୀୟ ସର୍ବାଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭ୍ (3.5)
ହାଇଡ୍ରୋଜେନ: ମଧ୍ୟମ (2.1)ପ୍ରୟୋଗ
ବନ୍ଧ ପ୍ରକାର: ଆୟନିକ, ସହଜାଳି କିମ୍ବା ଧାତୁଳ ବନ୍ଧନ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ
ଧ୍ରୁବତା: ଅଣୁ ଧ୍ରୁବତାକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ
ରାସାୟନିକ କ୍ରିୟାଶୀଳତା: ରାସାୟନିକ ଆଚରଣକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ ଆଫିନିଟି

ପରିଭାଷା

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ ଆଫିନିଟି: ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ପରମାଣୁକୁ ଯୋଗ କଲେ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ
ପ୍ରବଣତା: ସାଧାରଣତଃ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଜୁଡ଼ିବା ସମୟରେ ବଢ଼େ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ଗଲେ ହ୍ରାସ ପାଏ
ଏକକ: kJ/molନିୟମାବଳୀ
ହାଲୋଜେନ୍: ଉଚ୍ଚ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆଫିନିଟି (ଫ୍ଲୁଓରିନ୍ ବ୍ୟତୀତ)
ନୋବଲ୍ ଗ୍ୟାସ୍: ବହୁତ କମ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆଫିନିଟି
ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁ: କମ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆଫିନିଟି
ପ୍ରବଣତା: ସାଧାରଣତଃ ଗ୍ରୁପ୍ ତଳକୁ ଯିବା ସହିତ କମ୍ ଋଣାତ୍ମକ ହୁଏ

ରାସାୟନିକ ପରିବାର

ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁ (ଗ୍ରୁପ୍ 1)

ଗୁଣ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ: ns¹
ଭୌତିକ: ନରମ, ଧଳା-ରୂପା ରଙ୍ଗ, କମ୍ ଘନତା
ରାସାୟନିକ: ବହୁତ ସକ୍ରିୟ, +1 ଆଇନ୍ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: ଲିଥିଅମ୍ (Li), ସୋଡିଅମ୍ (Na), ପୋଟାସିଅମ୍ (K)ବିଶେଷତା
କମ୍ ଗଳନ ତାପମାତ୍ରା: ଗ୍ରୁପ୍ ତଳକୁ ଯିବା ସହିତ କମ୍ ହୁଏ
କମ୍ ଆଇଓନାଇଜେସନ୍ ଶକ୍ତି: ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଇବା ସହଜ
ଫ୍ଲେମ୍ ପରୀକ୍ଷା: ବିଶିଷ୍ଟ ଫ୍ଲେମ୍ ରଙ୍ଗ
ସକ୍ରିୟତା: ଗ୍ରୁପ୍ ତଳକୁ ଯିବା ସହିତ ବଢେବ୍ୟବହାର
ଲିଥିଅମ୍: ବ୍ୟାଟାରୀ, ସେରାମିକ୍, ଔଷଧ
ସୋଡିଅମ୍: ରାସ୍ତା ଲାଇଟ୍, ରାସାୟନିକ ଶିଳ୍ପ
ପୋଟାସିଅମ୍: ସାର, ସାବୁନ, କାଚ

ଆଲ୍କାଲାଇନ୍ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ (ଗ୍ରୁପ୍ 2)

ଗୁଣ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ: ns²
ଭୌତିକ: ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁଠାରୁ କଠିନ, ଉଚ୍ଚ ଗଳନ ତାପମାତ୍ରା
ରାସାୟନିକ: ସକ୍ରିୟ, +2 ଆଇନ୍ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: ବେରିଲିଅମ୍ (Be), ମ୍ୟାଗ୍ନେସିଅମ୍ (Mg), କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍ (Ca)ବିଶେଷତା
ଉଚ୍ଚ ଘନତା: ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁଠାରୁ ଅଧିକ ଘନ
କମ୍ ସକ୍ରିୟ: ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁଠାରୁ କମ୍ ସକ୍ରିୟ
ଫ୍ଲେମ୍ ପରୀକ୍ଷା: ବିଶିଷ୍ଟ ରଙ୍ଗ
ଯୌଗିକ: ଆଇଓନିକ୍ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେବ୍ୟବହାର
ମ୍ୟାଗ୍ନେସିଅମ୍: ହାଲୁକା ମିଶ୍ରଧାତୁ, ଫୁଟାଣି
କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍: ନିର୍ମାଣ ସାମଗ୍ରୀ, ସିମେଣ୍ଟ
ବେରିଅମ୍: ଚିକିତ୍ସା ଇମେଜିଂ, ଡ୍ରିଲିଂ ତରଳ

ହାଲୋଜେନ୍ (ଗ୍ରୁପ୍ 17)

ଗୁଣଧର୍ମ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ବିନ୍ୟାସ: ns²np⁵
ଶାରୀରିକ: ରଙ୍ଗୀନ, ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଅଣୁ
ରାସାୟନିକ: ଅତ୍ୟଧିକ ସକ୍ରିୟ, -1 ଆଇନ୍ ଗଠନ କରନ୍ତି
ଉଦାହରଣ: ଫ୍ଲୁଓରିନ୍ (F), କ୍ଲୋରିନ୍ (Cl), ବ୍ରୋମିନ୍ (Br)ବିଶେଷତା
ଉଚ୍ଚ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି: ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିବା ପ୍ରବଳ ପ୍ରବୃତ୍ତି
ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ: F₂, Cl₂, Br₂, I₂ ଭାବରେ ବିଦ୍ୟମାନ
ଅବସ୍ଥା ପରିବର୍ତ୍ତନ: ଗ୍ୟାସ୍ → ତରଳ → କଠିନ ଗ୍ରୁପ୍ ତଳକୁ ଯାଉଛି
ସକ୍ରିୟତା: ଗ୍ରୁପ୍ ତଳକୁ କମିଯାଏବ୍ୟବହାର
ଫ୍ଲୁଓରିନ୍: ଦାନ୍ତମଞ୍ଜନ, ଟେଫ୍ଲୋନ୍
କ୍ଲୋରିନ୍: ଜୀବାଣୁନାଶକ, PVC
ଆଇଓଡିନ୍: ଆଣ୍ଟିସେପ୍ଟିକ୍, ଫଟୋଗ୍ରାଫି

ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ୍ (ଗ୍ରୁପ୍ 18)

ଗୁଣଧର୍ମ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ବିନ୍ୟାସ: ns²np⁶ (ହେଲିୟମ୍ ବ୍ୟତୀତ)
ଶାରୀରିକ: ନିର୍ବରଣ, ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍
ରାସାୟନିକ: ନିଷ୍କ୍ରିୟ, ଅପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ
ଉଦାହରଣ: ହେଲିୟମ୍ (He), ନିଓନ୍ (Ne), ଆର୍ଗନ୍ (Ar)ବିଶେଷତା
ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାଲେନ୍ସ ଶେଲ୍: ସ୍ଥିର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ବିନ୍ୟାସ
କମ ସକ୍ରିୟତା: ଅତି କମ ରାସାୟନିକ ସକ୍ରିୟତା
କମ ସଞ୍ଚାରବିନ୍ଦୁ: କମ ଆନ୍ତରଅଣୁ ଶକ୍ତି
ନିଷ୍କ୍ରିୟ: ଯେତେବେଳେ ଅପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଆବଶ୍ୟକବ୍ୟବହାର
ହେଲିୟମ୍: ବଲୁନ୍, ସୁପରକଣ୍ଡକ୍ଟର୍ ଠାଣ୍ଡା କରିବା
ନିଓନ୍: ନିଓନ୍ ସାଇନ୍, ଆଲୋକ
ଆର୍ଗନ୍: ୱେଲ୍ଡିଂ, ଲାଇଟ୍ ବଲ୍ବ

ଟ୍ରାନ୍ସିସନ୍ ଧାତୁ

ସାଧାରଣ ଗୁଣଧର୍ମ

ଶାରୀରିକ ଗୁଣଧର୍ମ

ଉଚ୍ଚ ଗଳନା ବିନ୍ଦୁ: ପ୍ରବଳ ଧାତୁଆ ବନ୍ଧନ
ଉଚ୍ଚ ଘନତା: ଘନ କ୍ରିଷ୍ଟାଲ ଗଠନ
ଭଲ ଚାଳକ: ଉତ୍ତମ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଓ ତାପ ଚାଳକତା
ବଡ଼ାଯୋଗ୍ୟ ଓ ତାରକାର୍ଯ୍ୟ: ପିଟି ଓ ତାର ଭାବରେ ଟାଣିହେବା ସମର୍ଥରାସାୟନିକ ଗୁଣଧର୍ମ
ପରିବର୍ତ୍ତନଶୀଳ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ସ୍ଥିତି: ବହୁ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ସଂଖ୍ୟା
ରଙ୍ଗିନ ଯୌଗିକ: d-d ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଟ୍ରାଞ୍ଜିସନ୍ ଯୋଗୁ
ଉତ୍ପ୍ରେରକ ଗୁଣ: ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଉତ୍ପ୍ରେରକ ଭାବେ କାମ କରେ
ଜଟିଳ ଗଠନ: ସମନ୍ୱୟ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଟ୍ରାଞ୍ଜିସନ୍ ଧାତୁ

ଆଇରନ୍ (Fe)

ଗୁଣଧର୍ମ: ଚୁମ୍ବକୀୟ, ଶକ୍ତିଶାଳୀ, ପ୍ରଚୁର
ବ୍ୟବହାର: ଇସ୍ପାତ୍ ଉତ୍ପାଦନ, ନିର୍ମାଣ, ସଧନ
ଯୌଗିକ: ଆଇରନ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ (ମଞ୍ଜିଷ୍ଠ), ଆଇରନ୍ ସଲ୍ଫାଇଡ୍କପର୍ (Cu)
ଗୁଣଧର୍ମ: ଉତ୍ତମ ଚାଳକ, ଲାଲ୍-ବାଦାମୀ
ବ୍ୟବହାର: ବିଦ୍ୟୁତ୍ ତାର, ପାଇପ୍, କଏନ୍
ଯୌଗିକ: କପର୍ ସଲ୍ଫେଟ୍, କପର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ଜିଙ୍କ୍ (Zn)
ଗୁଣଧର୍ମ: କ୍ଷୟ ପ୍ରତିରୋଧୀ, ତୁଳନାତ୍ମକ ଭାବେ ଭଙ୍ଗୁର
ବ୍ୟବହାର: ଗାଲଭାନାଇଜେସନ୍, ବ୍ୟାଟେରୀ, ମିଶ୍ରଧାତୁ
ଯୌଗିକ: ଜିଙ୍କ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଜିଙ୍କ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ସୁନା (Au)
ଗୁଣଧର୍ମ: ନିଷ୍କ୍ରିୟ, ନମ୍ୟ, ଟାଣିହେବା ଯୋଗ୍ୟ, ହଳଦିଆ
ବ୍ୟବହାର: ଗହଣା, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସ, ମୁଦ୍ରା
ଯୌଗିକ: ସୁନା କ୍ଲୋରାଇଡ୍, ସୁନା ସାଇଆନାଇଡ୍

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ତତ୍ତ୍ୱ ଓ ଯୌଗିକ

ଅତ୍ୟବଶ୍ୟକ ତତ୍ତ୍ୱ

ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O)

ଗୁଣଧର୍ମ: ରଙ୍ଗହୀନ ଗ୍ୟାସ୍, ଦହନ ସମର୍ଥନ କରେ
ବ୍ୟବହାର: ଶ୍ୱାସକ୍ରିୟା, ଚିକିତ୍ସା ପ୍ରୟୋଗ, ଇସ୍ପାତ୍ ଉତ୍ପାଦନ
ଯୌଗିକ: ଜଳ (H₂O), କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO₂)କାର୍ବନ୍ (C)
ଗୁଣଧର୍ମ: ବହୁ ବନ୍ଧନ ଗଠନ କରେ, ଜୈବ ରସାୟନର ଆଧାର
ବ୍ୟବହାର: ଇସ୍ପାତ୍ ଉତ୍ପାଦନ, ଇନ୍ଧନ, ଜୈବ ଯୌଗିକ
ଅଲୋଟ୍ରୋପ୍: ହୀରା, ଗ୍ରାଫାଇଟ୍, ଫୁଲେରିନ୍ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ (N)
ଗୁଣ: ଅଚଞ୍ଚଳ ଗ୍ୟାସ୍, ବାୟୁମଣ୍ଡଳର 78% ଗଠନ କରେ
ବ୍ୟବହାର: ସାର, ବିସ୍ଫୋରକ, ଖାଦ୍ୟ ସଂରକ୍ଷଣ
ଯୌଗିକ: ଅମୋନିଆ (NH₃), ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ (HNO₃)ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ (H)
ଗୁଣ: ସବୁଠାରୁ ହାଲୁକା ତତ୍ତ୍ୱ, ଦହନଶୀଳ ଗ୍ୟାସ୍
ବ୍ୟବହାର: ରକେଟ୍ ଇନ୍ଧନ, ରାସାୟନିକ୍ ସଂଶ୍ଲେଷଣ, ଇନ୍ଧନ ସେଲ୍
ଯୌଗିକ: ଜଳ (H₂O), ଅମୋନିଆ (NH₃)

ଶିଳ୍ପ ଯୌଗିକ

ସଲ୍‌ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ (H₂SO₄)

ଗୁଣ: ପ୍ରବଳ ଏସିଡ୍, ବହୁତ କ୍ଷୟକାରୀ
ବ୍ୟବହାର: ବ୍ୟାଟେରୀ ଏସିଡ୍, ସାର ଉତ୍ପାଦନ, ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଶୋଧନ
ଉତ୍ପାଦନ: କଣ୍ଟାକ୍ଟ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟାସୋଡିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ (NaOH)
ଗୁଣ: ପ୍ରବଳ କ୍ଷାର, ବହୁତ କ୍ଷୟକାରୀ
ବ୍ୟବହାର: ସାବୁନ୍ ତିଆରି, କାଗଜ ଉତ୍ପାଦନ, ସଫା କରିବା ପଦାର୍ଥ
ଉତ୍ପାଦନ: ବ୍ରାଇନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲିସିସ୍ଅମୋନିଆ (NH₃)
ଗୁଣ: ତୀବ୍ର ଗନ୍ଧ ଥିବା ଗ୍ୟାସ୍, ଦୁର୍ବଳ କ୍ଷାର
ବ୍ୟବହାର: ସାର, ସଫା କରିବା ପଦାର୍ଥ, ଥଣ୍ଡା କରିବା
ଉତ୍ପାଦନ: ହାବର୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା

ପରିବାର ସାରଣୀ ପ୍ରୟୋଗ

ଗୁଣ ଆକଳନ

ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱ

ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ଙ୍କ ଭବିଷ୍ୟବାଣୀ: ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱମାନଙ୍କର ଗୁଣ ସଫଳତାର ସହ ଭବିଷ୍ୟବାଣୀ କଲେ
ଆଧୁନିକ ପ୍ରୟୋଗ: କୃତ୍ରିମ ତତ୍ତ୍ୱମାନଙ୍କର ଗୁଣ ଆକଳନ
ରାସାୟନିକ୍ ବ୍ୟବହାର: ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ଯୌଗିକ ଆକଳନପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ
ନୂତନ ପଦାର୍ଥ: ଇଚ୍ଛିତ ଗୁଣ ସହ ପଦାର୍ଥ ଡିଜାଇନ୍
ସୁପର୍‌କଣ୍ଡକ୍ଟର୍: ଚାଳକତା ପାଟର୍ଣ୍ ବୁଝିବା
ସେମିକଣ୍ଡକ୍ଟର୍: ସିଲିକନ୍ ଓ ଅନ୍ୟ ସେମିକଣ୍ଡକ୍ଟର୍ ତତ୍ତ୍ୱ

ରାସାୟନିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ୟାଟର୍ନ୍

ଗୋଷ୍ଠୀ ସମାନତା: ସମାନ ଗୋଷ୍ଠୀର ତତ୍ତ୍ୱମାନେ ସମାନ ଭାବେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି
ସମୟ ପ୍ୟାଟର୍ନ୍: ସମୟ ଜୁଡ଼ା ଜୁଡ଼ା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ୟାଟର୍ନ୍
ବନ୍ଧ ଗଠନ: ବନ୍ଧ ପ୍ରକାର ଓ ଶକ୍ତି ପୂର୍ବାନୁମାନଶିଳ୍ପ ପ୍ରକ୍ରିୟା
ଧାତୁ ନିଷ୍କାଶନ: ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଶ୍ରେଣୀ ଆଧାରରେ
ରାସାୟନିକ ସଂଶ୍ଲେଷଣ: ଉପଯୁକ୍ତ ତତ୍ତ୍ୱ ଚୟନ
ଗୁଣବत्तା ନିୟନ୍ତ୍ରଣ: ପଦାର୍ଥ ଗୁଣଧର୍ମ ବୁଝିବା

ସ୍ମୃତି କৌଶଳ

ସମୟ ସାରଣୀ ମନେମନେ ରଖିବା କৌଶଳ

ଗୋଷ୍ଠୀ 1 (ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁ)

LiNa KRb FrCs: “ଲିନା କାର୍ବ ଫ୍ରାକ୍ସ” (ଲିଥିଅମ୍, ସୋଡିଅମ୍, ପୋଟାସିଅମ୍, ରୁବିଡିଅମ୍, ଫ୍ରାନ୍ସିଅମ୍, ସିଜିଅମ୍)ଗୋଷ୍ଠୀ 2 (ଆଲ୍କାଲାଇନ୍ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ)
BeMg CaSr BaRa: “ବେମ୍‌ଗ୍ କାସ୍ର୍ ବାରା” (ବେରିଲିଅମ୍, ମାଗ୍ନେସିଅମ୍, କ୍ୟାଲସିଅମ୍, ଷ୍ଟ୍ରୋନ୍ସିଅମ୍, ବେରିଅମ୍, ରେଡିଅମ୍)ଗୋଷ୍ଠୀ 17 (ହାଲୋଜେନ୍)
FCl Br I At: “ଏଫ୍‌ସିଏଲ୍ ବ୍ର୍ ଆଇ ଏଟ୍” (ଫ୍ଲୋରିନ୍, କ୍ଲୋରିନ୍, ବ୍ରୋମିନ୍, ଆଇଓଡିନ୍, ଆଷ୍ଟାଟିନ୍)ପ୍ରଥମ 20 ତତ୍ତ୍ୱ
“ହେଲି ବେବ୍ୟାଟେରି ସିନିଏ ଓମ୍ୟାଗ୍ନି ଆଲ୍ସିଲି ପିସେମେତି କ୍ଲିଆର୍ କେକ୍ୟା ଶାନ୍ତ”: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca

ସମୟ ପ୍ୟାଟର୍ନ୍ ସ୍ମୃତି

ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ

ସମୟ ଜୁଡ଼ା: ହ୍ରାସ ପାଏ (ଅଧିକ ପ୍ରୋଟୋନ୍, ସମାନ ଶେଲ୍)
ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ: ବୃଦ୍ଧି ପାଏ (ଅଧିକ ଶେଲ୍, ଶିଲ୍ଡିଂ)ଆଇଓନାଇଜେସନ୍ ଶକ୍ତି
ସମୟ ଜୁଡ଼ା: ବୃଦ୍ଧି ପାଏ (ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଅପସାରଣ କଠିନ)
ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ: ହ୍ରାସ ପାଏ (ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଅପସାରଣ ସହଜ)ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି
ପରିସର ଜୁଡ଼ିବା: ବଢ଼େ (ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଉପରେ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଆକର୍ଷଣ)
ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ: କମେ (ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଉପରେ ଦୁର୍ବଳ ଆକର୍ଷଣ)

ଅଭ୍ୟାସ ପ୍ରଶ୍ନ

ପ୍ରଶ୍ନ 1

କେଉଁ ତତ୍ତ୍ୱ ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭ୍?

ପ୍ରଶ୍ନ 2

ଏକ ପରିସର ଜୁଡ଼ିବାରେ ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର ସାଧାରଣ ପ୍ରବଣତା କ’ଣ?

ପ୍ରଶ୍ନ 3

ପରିସର ସାରଣୀର ଗୋଷ୍ଠୀ 1 ରେ ଥିବା ତତ୍ତ୍ୱମାନେ କ’ଣ?

ପ୍ରଶ୍ନ 4

ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ୍ ଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଏତେ କମ କାହିଁକି?

ପ୍ରଶ୍ନ 5

ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁଗୁଡ଼ିକର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ବିନ୍ୟାସ କ’ଣ?

ପ୍ରଶ୍ନ 6

କେଉଁ ବ୍ଲକ୍ ରେ ଟ୍ରାଞ୍ଜିସନ୍ ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ଅଛନ୍ତି?

ପ୍ରଶ୍ନ 7

ହାଲୋଜେନ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଦୁଇଟି ଗୁଣ କୁହନ୍ତୁ।

ପ୍ରଶ୍ନ 8

ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତିର ପ୍ରବଣତା କ’ଣ?

ପ୍ରଶ୍ନ 9

କେଉଁ ତତ୍ତ୍ୱର ପ୍ରଥମ ଆୟନିକରଣ ଶକ୍ତି ସର୍ବାଧିକ?

ପ୍ରଶ୍ନ 10

ପୃଥିବୀର ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ସର୍ବାଧିକ ପ୍ରଚୁର ତତ୍ତ୍ୱ କ’ଣ?

ସଂକ୍ଷିପ୍ତ ସନ୍ଦର୍ଭ

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ତତ୍ତ୍ୱ ଓ ପ୍ରତୀକ

H: ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍
He: ହିଲିୟମ୍
C: କାର୍ବନ୍
N: ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍
O: ଅକ୍ସିଜେନ୍
Na: ସୋଡିୟମ୍
Mg: ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍
Al: ଆଲୁମିନିୟମ୍
Si: ସିଲିକନ୍
P: ଫସ୍ଫରସ୍
S: ସଲ୍ଫର୍
Cl: କ୍ଲୋରିନ୍
K: ପୋଟାସିୟମ୍
Ca: କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍
Fe: ଆଇରନ୍
Cu: କପର୍
Zn: ଜିଙ୍କ୍
Au: ସୁନା
Hg: ପାରଦ

ଗୋଷ୍ଠୀ ନାମ

ଗୋଷ୍ଠୀ 1: ଆଲ୍କାଲି ଧାତୁ
ଗୋଷ୍ଠୀ 2: ଆଲ୍କାଲିନ୍ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ
ଗୋଷ୍ଠୀ 3-12: ଟ୍ରାଞ୍ଜିସନ୍ ଧାତୁ
ଗୋଷ୍ଠୀ 13: ବୋରନ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ
ଗୋଷ୍ଠୀ 14: କାର୍ବନ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ
ଗୋଷ୍ଠୀ 15: ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ
ଗୋଷ୍ଠୀ 16: କାଲ୍କୋଜେନ୍
ଗୋଷ୍ଠୀ 17: ହାଲୋଜେନ୍
ଗୋଷ୍ଠୀ 18: ନୋବଲ ଗ୍ୟାସ୍

ଆବର୍ତ୍ତନ ପ୍ରବଣତା

ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ: ଆବର୍ତ୍ତନ ଜୁଡ଼ା ହ୍ରାସ ପାଏ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ବଢ଼େ
ଆଇନାଇଜେସନ ଶକ୍ତି: ଆବର୍ତ୍ତନ ଜୁଡ଼ା ବଢ଼େ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ
ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନଗ୍ରାମିତା: ଆବର୍ତ୍ତନ ଜୁଡ଼ା ବଢ଼େ, ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ହ୍ରାସ ପାଏ
ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ ଆଫିନିଟି: ସାଧାରଣତଃ ଆବର୍ତ୍ତନ ଜୁଡ଼ା ବଢ଼େ

ସାଧାରଣ ଯୌଗିକ

H₂O: ଜଳ
CO₂: କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍
NH₃: ଅମୋନିଆ
HCl: ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍
NaCl: ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (ଟେବୁଲ୍ ଲୁଣ)
H₂SO₄: ସଲଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍
CH₄: ମେଥେନ୍

Back to Science Topics

ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀ

ପରିବ୍ରାଜକ ସାରଣୀ