ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ମୂଳଭୂତ ବିଷୟବସ୍ତୁ - ପରମାଣୁ, ତତ୍ତ୍ୱ ଓ ଯୌଗିକ

RRB ପରୀକ୍ଷା ପ୍ରସ୍ତୁତି ପାଇଁ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ମୂଳଭୂତ ଧାରଣାଗୁଡ଼ିକୁ ସ୍ପଷ୍ଟ ବ୍ୟାଖ୍ୟା ଓ ବ୍ୟାବହାରିକ ଉଦାହରଣ ସହିତ ଅଧିଗ୍ରହଣ କରନ୍ତୁ।

ପରମାଣୁ ଗଠନ

ମୂଳଭୂତ ଅଂଶଗୁଡ଼ିକ

ପରମାଣୁ

ପରିଭାଷା: ଏକ ତତ୍ତ୍ୱର ସବୁଠାରୁ କ୍ଷୁଦ୍ର ଏକକ
ଗଠନ: ପ୍ରୋଟୋନ୍, ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍
ଆକାର: ପ୍ରାୟ 10{p ମିଟର

ଅଣୁ-ପରମାଣ୬ିକ କଣିକା

ପ୍ରୋଟୋନ୍: ଧନାତ୍ମକ ଆଧାତ, ଭର = 1 amu
ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍: କୌଣସି ଆଧାତ ନାହିଁ, ଭର = 1 amu
ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍: ଋଣାତ୍ମକ ଆଧାତ, ଭର H 0 (ପ୍ରୋଟୋନ୍ ଭରର 1/1836)

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଓ ଭର ସଂଖ୍ୟା

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା (Z): ପ୍ରୋଟୋନ୍ ସଂଖ୍ୟା
ଭର ସଂଖ୍ୟା (A): ପ୍ରୋଟୋନ୍ + ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍
ସୂତ୍ର: A = Z + (ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍ ସଂଖ୍ୟା)

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ 1

ଏକ ପରମାଣୁରେ 6ଟି ପ୍ରୋଟୋନ୍ ଓ 8ଟି ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍ ଅଛି। ଏହାର ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଓ ଭର ସଂଖ୍ୟା କେତେ?

ପ୍ରଶ୍ନ 2

ଯଦି ଏକ ତତ୍ତ୍ୱର ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 17 ଓ ଭର ସଂଖ୍ୟା 35 ହୁଏ, ତେବେ ଏଥିରେ କେତୋଟି ନ୍ୟୁଟ୍ରୋନ୍ ଅଛି?

ପ୍ରଶ୍ନ 3

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 26 ଥିବା ଏକ ନିର୍ଦ୍ଧିଷ୍ଟ ପରମାଣୁରେ କେତୋଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ଅଛି?

ପରିଓଡିକ ଟେବୁଲ

ସଂଗଠନ

ପରିଓଡ୍ ଓ ଗ୍ରୁପ୍

ପରିଓଡ୍: ଆଡ଼ ଧାଡ଼ (1-7)
ଗ୍ରୁପ୍: ଉଲମ୍ବ ସ୍ତମ୍ଭ (1-18)
ତତ୍ତ୍ୱ: 118ଟି ଜଣାଶୁଣା ତତ୍ତ୍ୱ

ଶ୍ରେଣୀବଦ୍ଧକରଣ

ଧାତୁ: ବାମ ଓ କେନ୍ଦ୍ର ଭାଗ
ଅଧାତୁ: ଡାହାଣ ପାର୍ଶ୍ୱ
ମେଟାଲଏଡ୍: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ ମଧ୍ୟରେ ସିଢ଼ି ଭଳି

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଗୋଷ୍ଠୀ

ଗୋଷ୍ଠୀ 1: କ୍ଷାର ଧାତୁ

ଗୁଣ: ନରମ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ, 1 ଟି ମୂଲ୍ୟବାନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍
ଉଦାହରଣ: ଲିଥିୟମ୍, ସୋଡିୟମ୍, ପୋଟାସିୟମ୍
ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା: ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ବଢ଼େ

ଗୋଷ୍ଠୀ 17: ହାଲୋଜେନ୍

ଗୁଣ: ବହୁତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ, 7 ଟି ମୂଲ୍ୟବାନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍
ଉଦାହରଣ: ଫ୍ଲୁଓରିନ୍, କ୍ଲୋରିନ୍, ବ୍ରୋମିନ୍
କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ଅବସ୍ଥା: F (ଗ୍ୟାସ୍), Cl (ଗ୍ୟାସ୍), Br (ତରଳ)

ଗୋଷ୍ଠୀ 18: ନୋବଲ୍ ଗ୍ୟାସ୍

ଗୁଣ: ନିଷ୍କ୍ରିୟ, 8 ଟି ମୂଲ୍ୟବାନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ (ହେଲିୟମ୍ ବ୍ୟତୀତ)
ଉଦାହରଣ: ହେଲିୟମ୍, ନିଓନ୍, ଆର୍ଗନ୍
ବ୍ୟବହାର: ଆଲୋକ, ସଂରକ୍ଷଣ

ଆବର୍ତ୍ତ ପ୍ରବଣତା

ପରମାଣୁ ଆକାର

ଏକ ଆବର୍ତ୍ତ ଜୁଡ଼ା କମିଯାଏ
ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ ବଢ଼େ

ଆଇଓନାଇଜେସନ୍ ଶକ୍ତି

ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ କାଢ଼ିବାକୁ ଆବଶ୍ୟକ ଶକ୍ତି
ଏକ ଆବର୍ତ୍ତ ଜୁଡ଼ା ବଢ଼େ
ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ କମିଯାଏ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନେଗାଟିଭିଟି

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷଣ କ୍ଷମତା
ଏକ ଆବର୍ତ୍ତ ଜୁଡ଼ା ବଢ଼େ
ଏକ ଗୋଷ୍ଠୀ ତଳକୁ କମିଯାଏ

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ 4

କେଉଁ ତତ୍ୱ ଅଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ: ସୋଡିୟମ୍ ନା ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍? କାହିଁକି?

ପ୍ରଶ୍ନ 5

ଏହି ତତ୍ୱଗୁଡ଼ିକୁ ବଢ଼ତି ପରମାଣୁ ଆକାରରେ ସଜାଅ: F, Cl, Br, I.

ପ୍ରଶ୍ନ 6

ନୋବଲ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ରାସାୟନିକ ଭାବେ ନିଷ୍କ୍ରିୟ କାହିଁକି?

ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ

ବନ୍ଧନ ପ୍ରକାର

ଆଇଓନିକ୍ ବନ୍ଧନ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହସ୍ତାନ୍ତର
ଧାତୁ + ଅଧାତୁ
ଆଇନ୍ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: NaCl (ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍)

କୋଭାଲେଣ୍ଟ୍ ବନ୍ଧନ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଂଶ
ଅଧାତୁ + ଅଧାତୁ
ଅଣୁ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: HO (ଜଳ), CO (କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍)

ଧାତୁ ବନ୍ଧନ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସମୁଦ୍ର
ଧାତୁ ପରମାଣୁ
ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଚାଳନ କରେ
ଉଦାହରଣ: ଆଇରନ୍, କପାର୍

ରାସାୟନିକ ସୂତ୍ର

ସୂତ୍ର ଲେଖିବା

ଧନାତ୍ମକ ଓ ଋଣାତ୍ମକ ଆଧାତ୍ୟକୁ ସମତୋଳନ କର
ସର୍ବନିମ୍ନ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ବ୍ୟବହାର କର
ଉଦାହରଣ: Mgz + Cl{ MgCl

ଯୌଗିକ ନାମ ଦେବା

ଆୟନିକ: ଧାତୁ ନାମ + ଅଧାତୁ ନାମ + “-ide”
ସହସମ୍ବନ୍ଧ: ପୂର୍ବପ୍ରତ୍ୟୟ + ନାମ

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ ୭

କ୍ୟାଲସିଅମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ପାଇଁ ରାସାୟନିକ ସୂତ୍ର ଲେଖ।

ପ୍ରଶ୍ନ ୮

ଯୌଗିକଟିର ନାମ ଦିଅ: NaSO

ପ୍ରଶ୍ନ ୯

ଜଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ମଧ୍ୟରେ କେଉଁ ପ୍ରକାର ବନ୍ଧନ ଥାଏ?

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକାର

ସଂଯୋଜନ (ସଂଯୁକ୍ତି)

A + B AB
ଉଦାହରଣ: 2H + O 2HO

ବିଘଟନ

AB A + B
ଉଦାହରଣ: 2HO 2H + O

ଏକକ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ

A + BC AC + B
ଉଦାହରଣ: Zn + CuSO ZnSO + Cu

ଦ୍ୱିତୀୟ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ

AB + CD AD + CB
ଉଦାହରଣ: AgNO + NaCl AgCl + NaNO

ସମୀକରଣ ସମତୋଳନ

ସମତୋଳନ ପଦକ୍ଷେପ

ସଠିକ୍ ସୂତ୍ର ଲେଖ
ଉଭୟ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ପରମାଣୁ ଗଣନା କର
ସମତୋଳନ ପାଇଁ ଗୁଣାଙ୍କ ଯୋଗ କର
ସମସ୍ତ ପରମାଣୁ ସମତୋଳିତ ହୋଇଛି କି ଚେକ୍ କର

ଉଦାହରଣ

ଅସମତୋଳିତ: H + O HOସମତୋଳିତ: 2H + O 2HO

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ ୧୦

ସମୀକରଣଟି ସମତୋଳନ କର: Fe + O FeO

ପ୍ରଶ୍ନ ୧୧

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକାର ଚିହ୍ନଟ କର: 2Na + Cl 2NaCl

ପ୍ରଶ୍ନ ୧୨

ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଓ ସମତୋଳନ କର: CaCO CaO + ?

ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାର

ଗୁଣଧର୍ମ

ଅମ୍ଳ

ସ୍ୱାଦ: ଟଙ୍କା
ଅନୁଭୂତି: ଜଳୁଣ ଅନୁଭୂତି
ସୂଚକ: ନୀଳ ଲିଟମସ୍‌କୁ ଲାଲ୍ କରେ
pH: 7 ଠାରୁ କମ୍
ଉଦାହରଣ: HCl, HSO, HNO

କ୍ଷାର

ସ୍ୱାଦ: ତିତା
ଅନୁଭୂତି: ପିଚପିଚା
ସୂଚକ: ଲାଲ ଲିଟମସକୁ ନୀଳ କରେ
pH: 7 ଠାରୁ ଅଧିକ
ଉଦାହରଣ: NaOH, KOH, Ca(OH)

ଉପକ୍ଷାରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏସିଡ + କ୍ଷାର → ଲବଣ + ଜଳ
ଉଦାହରଣ: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

pH ସ୍କେଲ

ସୀମା: 0 ରୁ 14
ନିର୍ପେକ୍ଷ: pH = 7 (ଜଳ)
ଏସିଡିକ: pH < 7
କ୍ଷାରୀୟ: pH > 7

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ 13

ଏକ ଦ୍ରାବଣର pH କେତେ ହେବ ଯାହା ନୀଳ ଲିଟମସକୁ ଲାଲ କରେ?

ପ୍ରଶ୍ନ 14

ସଲଫ୍ୟୁରିକ ଏସିଡ ଓ ସୋଡିୟମ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଲେଖ।

ପ୍ରଶ୍ନ 15

ଏଥିରୁ କେଉଁଟି ସବୁଠାରୁ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଏସିଡ: pH 2, pH 5, pH 7?

ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ

ଧାତୁର ଗୁଣ

ଭୌତିକ: ଚମକିଲା, ବକ୍ରକାରୀ, ତାର ଆକାର ଦେଇପାରିବା, ଭଲ ଚାଳକ
ରାସାୟନିକ: ସହଜରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଏ, କ୍ଷାରୀୟ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: ଇସ୍ପାତ, ତମ୍ବା, ଏଲୁମିନିୟମ, ସୁନା

ଅଧାତୁର ଗୁଣ

ଭୌତିକ: ମଳିନ, ଭଙ୍ଗୁର, ଖରାପ ଚାଳକ (ବ୍ୟତିକ୍ରମ)
ରାସାୟନିକ: ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରେ, ଏସିଡିକ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ
ଉଦାହରଣ: ଅକ୍ସିଜେନ, କାର୍ବନ, ସଲଫର, କ୍ଲୋରିନ

ଧାତୁ ସକ୍ରିୟତା ଶ୍ରେଣୀ

ସବୁଠାରୁ ସକ୍ରିୟ ରୁ କମ୍ ସକ୍ରିୟ:

ପୋଟାସିୟମ (K)
ସୋଡିୟମ (Na)
କ୍ୟାଲସିୟମ (Ca)
ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ (Mg)
ଏଲୁମିନିୟମ (Al)
ଜିଙ୍କ (Zn)
ଇସ୍ପାତ (Fe)
ତମ୍ବା (Cu)
ସିଲ୍ଭର (Ag)
ସୁନା (Au)

ସାଧାରଣ ଧାତୁର ବ୍ୟବହାର

ଇସ୍ପାତ: ନିର୍ମାଣ, ଉପକରଣ, ଯନ୍ତ୍ରପାତି
ଏଲୁମିନିୟମ: ବିମାନ, କ୍ୟାନ, ଫଏଲ
ତମ୍ବା: ବିଦ୍ୟୁତ ତାର, ପାଇପ
ସୁନା: ଗହଣା, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ସ

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ 16

କେଉଁ ଧାତୁ ଅଧିକ ସକ୍ରିୟ: ଇସ୍ପାତ ନା ତମ୍ବା?

ପ୍ରଶ୍ନ 17

ଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଚାଳକ କାହିଁକି ଭଲ?

ପ୍ରଶ୍ନ 18

ସୋଡିୟମ୍ ପାଣି ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲେ କ’ଣ ହୁଏ?

ଜୈବ ରସାୟନ ମୂଳଭୂତ ବିଷୟ

ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ

ପରିଭାଷା

କାର୍ବନ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମାତ୍ର ଥିବା ଯୌଗିକ
ମୁଖ୍ୟ ପ୍ରକାର: ଆଲକେନ୍, ଆଲକିନ୍, ଆଲକାଇନ୍

ଆଲକାଇନ୍ (ସନ୍ତୃପ୍ତ)

ସୂତ୍ର: CH
ବନ୍ଧ: କେବଳ ଏକକ ବନ୍ଧ
ଉଦାହରଣ: ମେଥେନ୍ (CH), ଏଥେନ୍ (CH)

ଆଲକିନ୍ (ଅସନ୍ତୃପ୍ତ)

ସୂତ୍ର: CH
ବନ୍ଧ: ଅତିକମ୍ ଏକ ଦ୍ୱିଗୁଣିତ ବନ୍ଧ
ଉଦାହରଣ: ଏଥିନ୍ (CH), ପ୍ରୋପିନ୍ (CH)

ଆଲକାଇନ୍ (ଅସନ୍ତୃପ୍ତ)

ସୂତ୍ର: CH
ବନ୍ଧ: ଅତିକମ୍ ଏକ ତ୍ରିଗୁଣିତ ବନ୍ଧ
ଉଦାହରଣ: ଏଥାଇନ୍ (CH), ପ୍ରୋପାଇନ୍ (CH)

କାର୍ଯ୍ୟାତ୍ମକ ବର୍ଗ

ଆଲକୋହଲ୍: -OH ବର୍ଗ (ଉଦା: ଏଥାନଲ୍ CHOH)
କାର୍ବକ୍ସିଲିକ ଏସିଡ୍: -COOH ବର୍ଗ (ଉଦା: ଏସିଟିକ୍ ଏସିଡ୍ CHCOOH)
ଏଷ୍ଟର୍: -COO- ବର୍ଗ (ଫଳ ଗନ୍ଧ)

ଅଭ୍ୟାସ ସମସ୍ୟା

ପ୍ରଶ୍ନ 19

ପ୍ରୋପେନ୍ (3 କାର୍ବନ ଥିବା ଆଲକେନ୍) ପାଇଁ ସୂତ୍ର ଲେଖ।

ପ୍ରଶ୍ନ 20

କାର୍ଯ୍ୟାତ୍ମକ ବର୍ଗ ଚିହ୍ନଟ କର: CHCHOH

ପ୍ରଶ୍ନ 21

CH କେଉଁ ପ୍ରକାର ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ?

ତ୍ୱରିତ ସନ୍ଦର୍ଭ

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ସୂତ୍ର

ପରମାଣୁ ଭର ସଂଖ୍ୟା: A = Z + N
ମୋଲ୍: n = ଭର/ମୋଲାର ଭର
ଘନତା: M = ମୋଲ୍/ଘନତା (L)

ସାଧାରଣ ତତ୍ତ୍ୱ ଓ ପ୍ରତୀକ

ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍: H
କାର୍ବନ: C
ଅକ୍ସିଜେନ୍: O
ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍: N
ସୋଡିୟମ୍: Na
ପୋଟାଶିୟମ୍: K
ଆଇରନ୍: Fe
କପାର୍: Cu

ଏସିଡ୍ ସୂତ୍ର

ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍: HCl
ସଲ୍‌ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍: HSO
ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍: HNO
ଏସିଟିକ୍ ଏସିଡ୍: CHCOOH

ଆଧାର ସୂତ୍ରଗୁଡ଼ିକ

ସୋଡିଅମ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍: NaOH
ପୋଟାଶିଅମ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍: KOH
କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍: Ca(OH)

Back to Science Topics